题目内容
1．下列水解反应的应用，不正确的是（ ）| A． | CO32-+H2O?HCO3-+OH- 热的纯碱溶液清洗油污 | |
| B． | Al3++3H2O?Al（OH）3 （胶体）+3 H+ 明矾净水 | |
| C． | TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•x H2O+4HCl 用TiCl4制备TiO2 | |
| D． | SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl 配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠 |
分析 A、盐的水解过程是吸热的过程，升高温度，可以促进盐的水解；
B、铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有净水的作用；
C、TiCl4水解可以得到TiO2•x H2O，加热失去结晶水即可得到二氧化钛；
D、SnCl2溶液水解显示酸性，可以加盐酸来抑制其水解．
解答 解：A、热的纯碱溶液存在水解平衡：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，水解过程是吸热的过程，升高温度，可以促进盐的水解，所以热的纯碱溶液清洗油污，属于盐的水解原理的应用，故A不选；
B、铝离子水解生成的氢氧化铝胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3 （胶体）+3 H+，氢氧化铝胶体具有净水的作用，属于盐的水解原理的应用，故B不选；
C、TiCl4水解可以得到TiO2•x H2O，加热失去结晶水即可得到二氧化钛，据此可以用用TiCl4制备TiO2，故C不选；
D、SnCl2溶液水解显示酸性，可以加盐酸来抑制其水解，配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠会促使平衡正向移动，不能制得氯化亚锡溶液，不属于盐的水解原理的应用，故D选．
故选D．
点评 本题考查学生盐的水解原理以及应用等方面的知识，属于综合知识的考查，难度中等．
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11．2014年5月7日，天津某公司在南京丢失一枚放射源：铱-192（ ${\;}_{77}^{192}$Ir），环保部定性为重大辐射事故．下列有关${\;}_{77}^{192}$Ir的说法中正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{77}^{192}$Ir原子核内含有192个质子 | |
| B． | ${\;}_{77}^{192}$Ir 和${\;}_{77}^{191}$Ir互为同位素 | |
| C． | ${\;}_{77}^{192}$Ir原子核内含有77个中子 | |
| D． | ${\;}_{77}^{192}$Ir的电子数为115 |
12．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 硫酸的摩尔质量是98g | |
| B． | 铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量 | |
| C． | 标准状况下，22.4L的O2质量是32g | |
| D． | 2gH2所含原子物质的量为1mol |
9．在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的（ ）
| A． | 电子层数 | B． | 核外电子数 | C． | 最外层电子数 | D． | 核电荷数 |
16．下列实验事实能说明苯分子没有与乙烯类似的双键的是（ ）
①用冰冷却试管中的苯，凝结成无色晶体
②点燃苯，火焰明亮并带有浓烈黑烟
③向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化
④向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色．
①用冰冷却试管中的苯，凝结成无色晶体
②点燃苯，火焰明亮并带有浓烈黑烟
③向试管中加入少量苯，再加入酸性高锰酸钾溶液，振荡后，没有明显变化
④向试管中加入少量苯，再加入溴水，振荡后，上层呈橙红色，下层几乎无色．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ③④ | D． | ①④ |
6．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（ ）
| A． | 液滴中的Cl-由a区向b区迁移 | |
| B． | 液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH- | |
| C． | 液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈 | |
| D． | 若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-→Cu2+ |
烃A（乙烯）是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A在一定条件下可发生如图所示的转化，请回答下列问题：
；
氢气是清洁能源，也是重要的化工原料．
11．向下列各组物质反应后的溶液中，滴入KSCN溶液，一定显红色的是（ ）
| A． | Fe和稀硫酸 | B． | Fe和FeCl3溶液 | C． | FeO和稀硫酸 | D． | Fe2O3和稀盐酸 |