题目内容

20．原电池的构造如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．铜片作正极，锌片作负极
B．该电池工作时，锌失电子变为Zn2+进入溶液
C．该电池工作时，电子由铜片流向锌片
D．该电池工作时，H+在铜片上得电子被还原生成H2逸出

分析 锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，负极上锌失电子发生氧化反应；铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极，据此分析．

解答 解：A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌比铜活泼，Zn作负极，Cu作正极，故A正确；
B、Zn、Cu、硫酸构成原电池，锌比铜活泼，Zn作负极，锌失电子变为Zn2+进入溶液，故B正确；
C、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，电子从负极沿导线流向正极，即电子由锌片通过导线流向铜片，故C错误；
D、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，铜作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应为2H++2e-=H2↑，被氧化，故D正确；
故选C..

点评 本题考查学生原电池的工作原理，注意把握正负极的判断、电极方程式的书写、电子流向等，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．1mol Na2O2固体中含有O22- 2NA
B．常温常压下，3.2g CH4中含有电子2NA
C．标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子0.5NA
D．100mL 1mol•L-1的CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子0.1NA
11．2014年5月7日，天津某公司在南京丢失一枚放射源：铱-192（ ${\;}_{77}^{192}$Ir），环保部定性为重大辐射事故．下列有关${\;}_{77}^{192}$Ir的说法中正确的是（　　）
A．${\;}_{77}^{192}$Ir原子核内含有192个质子
B．${\;}_{77}^{192}$Ir 和${\;}_{77}^{191}$Ir互为同位素
C．${\;}_{77}^{192}$Ir原子核内含有77个中子
D．${\;}_{77}^{192}$Ir的电子数为115
8．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g），△H=-483.6kJ，则氢气的燃烧热为241.8kJ•mol-1
B．已知OH-（aq）+H+（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ•mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kJ的热量
C．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H=a；2C（s）+O2（g）═2CO（g），△H=b，则a＞b
D．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定
15．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号元素性质或原子结构
TM层的电子数是原子核外电子层数的2倍
X原子最外层电子数是次外层的2倍
Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性
Z元素最高正化合价是+7价
（1）元素T在周期表中的位置是第三周期VIA族；
（2）元素X的一种同位素可用于测定文物年代，这种同位素的符号是146C；
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是b（填字母）；
a．常温下Z的单质和T的单质状态不同
b．Z的氢化物比T的氢化物稳定
c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应的水化物中，其中一种在水中电离程度明显不同于其他三种的是H2CO3（填化学式）．
5．有关铝的几个实验如下．请填写下列空白．
实验一　毛刷实验
实验过程如图1．
（1）铝导线与Hg（NO3）2溶液反应的离子方程式为2Al+3Hg2+═2Al3++3Hg．
（2）铝导线放NaOH溶液的目的是除去表面的氧化膜，其化学方程式为Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O．
（3）有人认为生成白色毛状物的实质是铝发生电化腐蚀生成A12O3，其中作正极材料的是d
（填序号）．
a．O2　　　　　　b．A1　　　　　　　c．Hg（NO3）2　　　　　　d．Hg
实验二　探究白色毛状物是否含有结晶水取适量白色毛状物样品放入仪器X称量，质量为m1g

（4）图2中仪器X应选用以下哪个装置坩埚（填名称）．
（5）上述过程中“冷却“时要在图3所示的装置中进行的原因是防止在冷却过程中吸收空气中的水．
（6）根据所得实验资料，能说明白色毛状物含结晶水的证据是m2＞m3（用代数式表示）．
实验三　验证A12O3对石蜡油裂解的催化作用
按图4连好装置，检查装置的气密性，加入5～6gAl2O3，加热到500℃左右，往Al2O3上滴入石蜡油．已知：石蜡油为液态烷烃混合物（与汽油类似），沸点164～223℃．一定条件下，其裂解产物为乙烯和烷烃的混合物．
（7）使用装置B的目的是将挥发出来的石蜡油冷却，防止对溴水进行萃取，干扰乙烯的检验．
（8）需要再补充一个实验才能证明Al2O3对石蜡油裂解反应有催化作用，请简述其实验方案：不加氧化铝进行上述实验，若溴水不褪色（或褪色时间较长），则证明氧化铝对石蜡的裂解有催化作用．
12．下列叙述中正确的是（　　）
A．硫酸的摩尔质量是98g
B．铁原子的摩尔质量等于铁的相对原子质量
C．标准状况下，22.4L的O2质量是32g
D．2gH2所含原子物质的量为1mol
9．在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的（　　）
A．电子层数B．核外电子数C．最外层电子数D．核电荷数
10．氢气是清洁能源，也是重要的化工原料．
（1）写出金属钠与水反应生成氢气的化学方程式：2Na+2H2O=H2↑+2NaOH．
（2）以H2为原料制取氨气进而合成CO（NH2）2的反应如下：
N2（g）+3H2（g）?2NH3△H=-92.4kJ/mol   2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-86.98kJ/mol  则N2（g）、H2（g）与CO2（g）反应生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-179.38KJ/mol．
（3）已知H2S高温热分解制H2的反应为H2S（g）?H2（g）+$\frac{1}{2}$S2（g）．在为2L的恒容密闭容器中，通入3.5mol H2S，控制不同温度进行H2S的分解实验，测得H2S的平衡转化率与温度的关系如图所示．
①985℃时，反应经7min达到平衡，则上述反应从起始至7min内的反应速率v（S2）=0.05mol/（L•min）．
②反应S2（g）+2H2（g）?2H2S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．

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