Question

【题目】甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．用电石炉废气（CO75%～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等），其合成部分工艺流程如下：
（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是 ， 可能发生的反应有（列举两利）．
（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是；最后尾气主要成分是 ．
（3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa2H2O 的主要步骤有、、过滤，再经洗涤干燥得到．
（4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为 ．
（5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉（Na2S2O4），同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为 ．

Answer 1

【答案】
（1）除去其中的CO2、H2S等酸性气体；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
（2）使尾气中的CO被充分吸收；N2、CH4
（3）蒸发浓缩；冷却结晶
（4）2HCOONa NaOOCCOONa+H2↑
（5）HCOO﹣+2SO2+OH﹣=S2O42﹣+CO2+H2O
【解析】解：电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等）先除尘，然后用碱液洗涤，溶液中CO2、H2S反应生成盐，然后将气体通入合成塔，并加入NaOH溶液、加热至160﹣200℃、加压，最终得到HCOONa.2H2O，最后剩余N2和CH4 ， 将尾气排空，（1）碱液具有碱性，能吸收酸性气体，CO2、H2S都是酸性气体，被碱液吸收，发生的反应为CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O，所以答案是：除去其中的CO2、H2S等酸性气体；CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O、H2S+2NaOH=Na2S+2H2O；（2）反应物接触面积越大，反应越充分，合成工艺中采用循环喷射吸收合成目的是增大反应物接触面积，使尾气中的CO被充分吸收；反应过程中N2、CH4不参加反应，所以最后排空的尾气主要成分是N2和CH4 ，
所以答案是：使尾气中的CO被充分吸收；N2、CH4；（3）从溶液中获取溶质采用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤再经洗涤干燥得到，
所以答案是：蒸发浓缩；冷却结晶；过滤；（4）甲酸钠高温时分解生成草酸钠和氢气，反应方程式为2HCOONa
NaOOCCOONa+H2↑，
所以答案是：2HCOONa
NaOOCCOONa+H2↑；（5）反应物是甲酸钠、NaOH和二氧化硫，生成物是Na2S2O4和二氧化碳、水，离子反应方程式为HCOO﹣+2SO2+OH﹣=S2O42﹣+CO2+H2O，
所以答案是：HCOO﹣+2SO2+OH﹣=S2O42﹣+CO2+H2O．