题目内容

【题目】强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为（ ）
A.1：1
B.2：1
C.1：10
D.10：1

【答案】D
【解析】解：常温下Kw=1×10﹣14 ， pH之和为15，则设酸的pH为x，碱的pH为15﹣x，一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则n（H+）=n（OH﹣），
所以VA×10﹣x=VB×1015﹣x﹣14 ，
解得VA：VB=1015﹣x﹣14+x=10：1，
故选D．
pH之和为15，则设酸的pH为x，碱的pH为15﹣x，一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则n（H+）=n（OH﹣），以此来解答．

练习册系列答案
相关题目

【题目】298 K时，各反应的平衡常数如下：

①N2(g)＋O2(g)2NO(g)，K＝1×10－30；

②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)，K＝2×1081；

③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)，K＝4×10－92

则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是( )

A．① B．② C．③ D．无法判断

【题目】利用氨水吸收烟气中的二氧化硫，其相关反应的主要热化学方程式如下： SO2（g）+NH3H2O（aq）=NH4HSO3（aq）△H1=a kJmol﹣1
NH3H2O（aq）+NH4HSO3（aq）=（NH4）2SO3（aq）+H2O（l）△H2=b kJmol﹣1
2（NH4）2SO3（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）△H3=c kJmol﹣1
（1）反应2SO2（g）+4NH3H2O（aq）+O2（g）=2（NH4）2SO4（aq）+2H2O（l）的△H=kJmol﹣1 ．
（2）空气氧化（NH4）2SO3的速率随温度的变化如图所示，当温度超过60℃时，（NH4）2SO3氧化速率下降的原因可能是 ．
（3）以磷石膏废渣和碳酸铵为原料制备硫酸铵，不仅解决了环境问题，还使硫资源获得二次利用．反应的离子方程式为CaSO4（s）+CO32﹣（aq）SO42﹣（aq）+CaCO3（s），该反应的平衡常数K= ． [已知Ksp（CaCO3）=2.9×10﹣9 ， Ksp（CaSO4）=9.1×10﹣6]
（4）（NH4）2SO4在工农业生产中有多种用途． ①将黄铜精矿（主要成分Cu2S）与硫酸铵混合后在空气中进行焙烧，可转化为硫酸铜同时产生氨气．该反应的化学方程式为 ．
②研究硫酸铵的分解机理有利于对磷石膏的开发．在500℃下硫酸铵分解过程中得到4种产物，其含氮物质随时间变化关系如图甲所示．写出该条件下硫酸铵分解的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向及数目： ．
③（NH4）2SO4是工业制备K2SO4的重要原料．根据图乙中相关物质的溶解度曲线，简述工业上制备K2SO4晶体的设计思路： ．

【题目】胶体区别于其他分散系的本质特征是 ( )

A. 胶体粒子不能透过半透膜B. 胶体粒子大小在1nm - 100nm之间

C. 胶体粒子可以透过滤纸D. 光束穿过胶体时形成一条光亮的“通路”

【题目】织物漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO2﹣、Cl﹣等，其中HClO2和ClO2都具有漂白作用，但ClO2是有毒气体．25℃时，各组分含量随pH变化情况如图所示（Cl﹣没有画出），下列说法错误的是 （ ）（ ）
A.25℃时，HClO2的电离平衡常数的数值Ka=10﹣6
B.使用该漂白剂的最佳pH为3.0
C.25℃时，等浓度的HClO2溶液和NaClO2溶液等体积混合后，混合溶液中：c（HClO2）+2c（H+）=c（ClO2﹣）+2c（OH﹣）
D.该温度下NaClO2溶液中：c（Na+）＞c（ClO2﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）

【题目】2015年8月12日，天津滨海新区爆炸事故确认有氰化钠、亚硝酸钠等，氰化钠毒性很强，遇水、酸会产生有毒易燃氰化氢气体．氰化氢的沸点只有26℃，因此相当容易挥发进入空气，这就大大增加了中毒的风险．同时氰化钠遇到亚硝酸钠会发生爆炸．回答下列问题
（1）写出氰化钠遇水产生氰化氢的离子方程式 ．
（2）爆炸现场约700吨的氰化钠大约需要900吨的双氧水来处理．氰化钠与双氧水相遇后，会释放出氨气同时析出白色晶体，使得氰化钠的毒性大大降低，写出氰化钠与双氧水反应的化学方程式 ．
（3）爆炸残留在废水中的CN﹣可以用Cr2O72﹣处理，拟定下列流程进行废水处理
1）上述处理废水流程中主要使用的方法是；
a．混 凝法 b．中和法 c．沉淀法 d．氧化还原法
2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为；
3）步骤③中，每处理0.4 molCr2O72﹣时转移电子2.4 mol，该反应的离子方程式为；
4）处理酸性Cr2O72﹣废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4 7H2O将Cr2O72﹣还原成Cr3+ ， 调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅡCr（2﹣x）Ⅲ]O4 （铁氧磁体，右上角的罗马数字表示该元素的化合价）的沉淀．处理1 mol Cr2O72﹣ ， 需加入amol FeSO4 7H2O，下列结论正确的是 ．
A．x=0.5，a=6 B．x=0.5，a=10 C．x=1.5，a=6 D．x=1.5，a=10．

【题目】甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．用电石炉废气（CO75%～90%，以及少量CO2、H2S、N2、CH4等），其合成部分工艺流程如下：
（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是 ， 可能发生的反应有（列举两利）．
（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是；最后尾气主要成分是 ．
（3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa2H2O 的主要步骤有、、过滤，再经洗涤干燥得到．
（4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为 ．
（5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要的工业产品保险粉（Na2S2O4），同时产生二氧化碳气体，该反应的离子方程式为 ．

【题目】如下图所示：向饱和溶液中逐滴加入稀硫酸，不断搅拌至过量。

（1）主要的实验现象：烧杯中____________， 灯泡__________________。

（2）烧杯中反应的离子方程式：________________。

（3）下列图示能正确表示实验过程的是___________（填序号）。

【题目】下列物质一定属于纯净物的是

A. 冰醋酸B. 铝热剂C. 聚乙烯D. C4H10

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网