Question

【题目】I.为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如下三套实验装置。

（1）写出实验室制氨气的化学反应方程式：_________________。

（2）实验室装置和所用样品都正确的是_________(填“甲”、“乙”、 “丙”)。

（3）检验试管里是否收集满了氨气的方法是：__________________。

（4）上述装置中，其中的一个装置肯定收集不到氨气的是_______，原因是(用化学方程式表示)___________________________。

（5）尾气处理时： 选择不可以用于处理氨气的________。

（6）氨的催化氧化是工业制硝酸的基础反应，写出反应的化学方程式__________。

II. 将红热的固体单质甲放入显黄色的溶液乙中剧烈反应产生混合气体A，A 在常温下不与空气作用，有如下变化关系：

①推导出各物质的化学式B_______C________D________。

②写出甲跟乙反应的化学方程式：__________。A 溶于水发生的化学方程式__________。丙生成B 的离子方程式__________。

Answer 1

【答案】 Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O 丙 第一种方法是在试管口处放一块湿润的红色石蕊试纸，若试纸将变蓝色，则证明已经集满。第二种方法是：用玻璃棒蘸取浓盐酸或者浓硝酸，放在试管口，若产生大量白烟，则证明已经集满 乙 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 C 4NH3+5O24NO+6H2O NO CaCO3 【答题空10】Cu(NO3)2 C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O 3NO2+H2O=2HNO3+NO 3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

【解析】I.（1）氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，方程式为Ca(OH)2+2NH4Cl2NH3↑+CaCl2+2H2O；（2）氨气为碱性气体，甲中没有干燥装置，得到的氨气中含有水蒸气；乙中浓硫酸能够与氨气发生反应，不能干燥浓硫酸；丙中，碱石灰为碱性干燥剂能够干燥氨气，因此实验室装置和所用样品都正确的是丙；（3）氨气为碱性气体，与水生成具有碱性的一水合氨，遇红色的湿润的石蕊试纸显蓝色；因此检验试管里是否收集满了氨气的方法是在试管口处放一块湿润的红色石蕊试纸，若试纸将变蓝色，则证明已经集满或者是用玻璃棒蘸取浓盐酸或者浓硝酸，放在试管口，若产生大量白烟，则证明已经集满；（4）氨气为碱性气体与硫酸反应生成硫酸铵，因此乙装置不能得到啊，反应的方程式为2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4；（5）氨气极易溶于水，尾气处理时必须有防倒吸装置，即倒扣的漏斗或干燥管或者通入四氯化碳中使氨气与水不直接接触，即装置A、B、D均可以吸收尾气，C不可以，答案选C。（6）氨的催化氧化的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。

II.①单质丙和A与水反应后的溶液发生反应生成蓝色溶液，则该蓝色溶液中含有铜离子，气体A和水反应生成的溶液应该是酸，则丙是Cu，铜和稀硝酸在常温下反应，则A与水反应后的溶液中含有HNO3，气体B是NO，根据元素守恒知，A中含有NO2，通入水后的A中气体能和澄清石灰水反应生成白色沉淀，且还剩余NO，根据元素守恒及物质颜色知，甲是C，乙是浓硝酸，则A中含有CO2、NO2，根据以上分析知，甲、乙、丙分别是：C、HNO3（浓）、Cu，A为CO2、NO2，B为NO，C为CaCO3，D为Cu(NO3)2；②甲与乙反应的化学方程式为C+4HNO3（浓）CO2↑+4NO2↑+2H2O，A溶于水发生的化学方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO。丙生成B的离子方程式为3Cu+2NO3－+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O。