题目内容
【题目】某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H2SO4、浓硝酸、6 mol·l-1NaOH溶液。
请填写下列空白：
（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。
正确的操作顺序为_________________________________________。
（2）A溶液可选用________________________________________
（3）若实验中测得样品的质量为W g ，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为_______________________________________。
【答案】cabd 6mol·l-1NaOH溶液 9a/11.2w×100%
【解析】
用排水法收集气体,实验是通过测定生成氢气的体积,根据计算确定合金中Al的质量分数,
(1)收集气体的体积,加入药品前先检验装置的气密性,然后加热金属合金,再加入氢氧化钠溶液,测定收集到的水的体积确定生成氢气的体积；
(2)用排水法收集气体,实验是通过测定生成氢气的体积；
(3)根据生成氢气的体积计算合金中Al的质量,进而计算合金中Al的质量分数。
用排水法收集气体,实验是通过测定生成氢气的体积,根据计算确定合金中Al的质量分数,
(1)收集气体的体积,加入药品前先检验装置的气密性,然后加热金属合金,再加入氢氧化钠溶液,测定收集到的水的体积确定生成氢气的体积,故正确的操作顺序为cabd,
答案是:cabd；
(2)用排水法收集气体,实验是通过测定生成氢气的体积,故A中试剂为6mol·l-1NaOH溶液；
答案是: 6mol·l-1NaOH溶液；
(3)实验中测得样品的质量为Wg,氢气的体积为aL(标准状况),则:
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
54g 3×22.4
m(Al) aL
所以m(Al)=54×a/3×22.4=18a/22.4g；故合金中Al的质量分数=18a/22.4w×100%=9a/11.2w×100%；
答案是: 9a/11.2w×100%。
【题目】有Ⅰ～Ⅳ四个体积均为 0.5 L 的恒容密闭容器，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中按不同投料比(Z)充入 HCl 和 O2(如下表)，加入催化剂发生反应 4HCl(g)＋O2(g) 
2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH，HCl 的平衡转化率(α)与 Z 和温度(T)的关系如图 所示。下列说法正确的是
容器 | 起始时 | ||
t/℃ | n(HCl)·mol－1 | Z | |
I | 300 | 0.25 | a |
II | 300 | 0.25 | b |
III | 300 | 0.25 | 4 |
A.ΔH<0，b<4<a
B.300 ℃该反应的平衡常数的值为 64
C.容器Ⅲ某时刻处在 R 点，则 R 点的 v 正>v 逆，压强：p(R)>p(Q)
D.若起始时，在容器Ⅳ中充入 0.25 mol Cl2 和 0.25 mol H2O(g)，300 ℃达平衡时容器中 c(HCl)＝0.1 mol·L－1
