题目内容

【题目】氟及其化合物用途非常广泛。回答下列问题:

1)基态锑(Sb)原子价电子排布的轨道式为____[H2F]+[SbF6](氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+,该离子的空间构型为______,依次写出一种与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子分别是________________

2)硼酸(H3BO3)和四氟硼酸铵(NH4BF4)都有着重要的化工用途。

H3BO3NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序_____(填元素符号)。

H3BO3本身不能电离出H+,在水中易结合一个OH生成[B(OH)4],而体现弱酸性。[B(OH)4]B原子的杂化类型为_____

NH4BF4(四氟硼酸铵)可用作铝或铜焊接助熔剂、能腐蚀玻璃等。四氟硼酸铵中存在_______(填序号):

A 离子键 B σ键 C π键 D 配位键 E 范德华力

3)某砷镍合金的晶胞如图所示,设阿伏加德罗常数的值为,该晶体的密度ρ_________g·cm3

【答案】 V H2O NH2 F>N>O>B sp3 ABD

【解析】

1)根据锑元素原子核外电子排布写出基态锑(Sb)原子价电子排布的轨道式;用价层电子对互斥理论判断[H2F]+的空间构型;用替代法书写与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子和阴离子;

(2)①同周期主族元素自左而右原子半径减小,第一电离能呈增大趋势;

[B(OH)4]B的价层电子对=4+(3+1-4×1) =4,所以采取sp3杂化;

NH4BF4 (四氟硼酸铵)中含铵根离子和氟硼酸根离子,二者以离子键相结合;铵根离子中含3个σ键和1个配位键,氟硼酸根离子中含3个σ键和1个配位键;

(3)由晶胞结构可知,每个晶胞中含有2Ni原子和2As原子,计算晶胞的质量,晶胞的密度=

1)锑为51号元素,Sb 位于第五周期VA族,则基态锑(Sb)原子价电子排布的轨道式为[H2F]+[SbF6](氟酸锑)是一种超强酸,存在[H2F]+[H2F]+中中心原子F的价层电子对数为2+=4,σ键电子对数为2,该离子的空间构型为V型,与[H2F]+具有相同空间构型和键合形式的分子为H2O、阴离子为NH2

故答案为:V形; H2ONH2

2)①H3BO3NH4BF4涉及的四种元素中第二周期元素是BNOF四种元素,同周期元素从左向右第一电离能呈增大趋势,N2p能级半充满较稳定,N的第一电离能大于O,则这四种元素第一电离能由大到小的顺序为F>N>O>B

故答案为: F>N>O>B

[B(OH)4]B的价层电子对=4+(3+1-4×1) =4,所以采取sp3杂化,

故答案为:sp3

NH4BF4 (四氟硼酸铵)中含铵根离子和氟硼酸根离子,二者以离子键相结合;铵根离子中含3个σ键和1个配位键,氟硼酸根离子中含3个σ键和1个配位键,铵根离子和氟硼酸根离子以离子键相结合,则四氟硼酸铵中存在离子键、σ键、配位键,

故答案为:ABD

3)由晶胞结构可知,每个晶胞中含有Ni原子数目=8×+4×=2,含有2As原子,晶胞的质量=2×g,晶胞的体积V=a×10-10cm×a×10-10cm××c×10-10cm=×10-30cm3,故晶胞的密度ρ=g·cm3

故答案为:

练习册系列答案
相关题目

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网