题目内容
【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是
A.Al2O3
AlCl3(aq) 
无水AlCl3B.Fe
Fe2O3
Fe(OH)3
C.NH4Cl
NH3
NOD.稀盐酸
Cl2
Ca(ClO)2
【答案】C
【解析】
A. Al3+水解，生成弱电解质Al(OH)3；
B. Fe与水蒸气反应生成Fe3O4；
C. NH4Cl与Ca(OH)2反应生成氨气，氨气催化氧化可得NO；
D. MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气。
A. Al3+水解，生成弱电解质Al(OH)3，因此AlCl3溶液蒸发后，得不到无水AlCl3，A项错误；
B. Fe与水蒸气反应生成Fe3O4，且Fe3O4与水不反应，B项错误；
C. NH4Cl与Ca(OH)2发生复分解反应生成氨气，氨气催化氧化可得NO，C项正确；
D. MnO2与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯气，与稀盐酸不反应，D项错误；
答案选C。
【题目】下表所示实验，现象和结论均正确的是（ ）
选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
A | 向浓度均为0.lmol·L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 | 出现黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
B | 常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH值 | 前者的 pH值比后者的大 | 非金属性：S>C |
C | 向某溶液中滴加足量盐酸 | 溶液中出现了气泡和淡黄色浑浊 | 溶液中含有S2-和 SO32- |
D | 向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体 | 溶液颜色变浅 | FeCl3 +KSCN |
A. A B. B C. C D. D
【题目】短周期元素A、B、C、D在周期表中的位置如图所示，B、D最外层电子数之和为12，回答下列问题：
A | B | |
C | D |
(1)与元素B、D处于同一主族的第2-5周期元素单质分别与H2反应生成1 mol气态氢化物对应的热量变化如下，其中能表示该主族第四周期元素的单质生成1 mol气态氢化物所对应的热量变化是______
选填字母编号
。
吸收99.7kJ b.吸收29.7kJ c.放出20.6kJ d.放出241.8kJ
(2)DB2通过下列工艺流程可制化工业原料H2DB4和清洁能源H2。
①查得：
化学键 | H-H | Br-Br | H-Br |
键能(kJ/mol) | 436 | 194 | 362 |
试写出通常条件下电解槽中发生总反应的热化学方程式：______。
②根据资料：
化学式 | Ag2SO4 | AgBr |
溶解度(g) | 0.796 | 8.4×10-6 |
为检验分离器的分离效果，取分离后的H2DB4溶液于试管，向其中逐滴加入AgNO3溶液至充分反应，若观察到______，证明分离效果较好。
③在原电池中，负极发生的反应式为______。
④在电解过程中，电解槽阴极附近溶液pH______(填“变大”、“变小”或“不变”)。
⑤将该工艺流程用总反应的化学方程式表示为：________，该生产工艺的优点有_____(答一点即可)；缺点有____(答一点即可)。
(3)溴及化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入______，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴；然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO3-，其离子方程式为______。
(4)CuBr2分解的热化学方程式为：2CuBr2(s)
2CuBr(s)+Br2(g)△H=+105.4kJ/mol。在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。
①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会______(填“增大”“不变”“减小”)。
②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为______。
【题目】在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）
A．0~6min的平均反应速率：v（H2O2）
mol/(L·min)
B．6~10min的平均反应速率：v（H2O2）＜mol/(L·min)
C．反应至6min时，c（H2O2）=0.3mol/L
D．反应至6min时，H2O2分解了50%
