题目内容

【题目】向1 L FeCl3与CuCl2的混合溶液（其中Cu2+浓度为0.05 mol·L－1）中加入一定量的Fe粉，充分反应后过滤，剩余固体质量为6.0 g，向滤液中加入足量的AgNO3溶液，生成57.4 g沉淀。下列说法正确的是

A.剩余固体为CuB.加入Fe粉的质量为8.4 g

C.原溶液中Fe3+浓度为0.3 mol·L－1D.反应后溶液中Fe2+浓度为0.2 mol·L－1

【答案】BD

【解析】

57.4 g氯化银沉淀的物质的量为=0.4mol，由氯原子个数守恒可知1 L FeCl3与CuCl2的混合溶液中氯离子的物质的量为0.4mol，由电荷守恒可得n（Cu2+）×2+ n（Fe3+）×3= n（Cl—），混合溶液中n（Cu2+）=0.05 mol，则n（Fe3+）==0.1 mol。

A.混合溶液中铜离子的物质的量为0.05 mol，由铜原子个数守恒可知，若铜完全反应生成铜的质量为0.05 mol×64g/mol=3.2g＜6.0 g，则剩余固体为Cu和过量的Fe，故A错误；

B.由题意可知，混合溶液中铁离子和铜离子均完全反应，由得失电子数目守恒可得反应的铁的物质的量为==0.1mol，则加入Fe粉的质量为0.1mol×56g/mol+（6.0 g—3.2g）= 8.4 g，故B正确；

C. 混合溶液中铁离子的物质的量为0.1mol，则1 L FeCl3与CuCl2的混合溶液中铁离子的浓度为0.1mol/L，故C错误；

D.由铁原子个数守恒可知，反应后溶液中n（Fe2+）= n（Fe3+）+ 反应n（Fe）=0.1 mol+0.1 mol=0.2mol，则反应后溶液中亚铁离子的浓度为0.2mol/L，故D正确；

故选BD。

练习册系列答案
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（1）有机物的分子式___________

（2）试写出该有机物可能的结构简式并命名____________________。

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共价键

H-H

F-F

H-F

H-Cl

H-I

E(kJ/mol)

436

157

568

432

298

A. 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/mol B. 表中最稳定的共价键是H-F键

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B. OA段产生的是氢气

C. BC段产生NO

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第一步：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH=+41.3kJ·mol-1

第二步：2CO(g)+4H2(g)C2H4(g)+2H2O(g) ΔH=-210.5kJ·mol-1

①CO2加氢合成乙烯的热化学方程式为___；

②在一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO2的转化率，可以采取的措施是___。（填正确答案标号）

A.减小压强

B.增大H2浓度

C.加入合适的催化剂

D.分离出水蒸气

（2）CO2可用来生产燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·mol-1

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①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=___mol·L-1·min-1；

②下列措施能使平衡体系中增大的是___；（填正确答案标号）

A.升高温度

B.充入He(g)，使体系压强增大

C.再充入1molH2

D.将H2O(g)从体系中分离出去

③当反应达到平衡时，H2的物质的量浓度为c1，然后向容器中再加入一定量H2，待反应再一次达到平衡后，H2的物质的量浓度为c2，则c2__c2（填“>”“<”或“=”）。

（3）CO2属于温室气体，可以用碱性溶液进行吸收处理。

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②利用100mL3mol·L-1的NaOH溶液吸收4.48LCO2（标准状况），得到吸收液。该吸收液中离子浓度由大到小排列的顺序为___，将该吸收液加热蒸干，所得固体的成分是__（填化学式）。

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