题目内容
【题目】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2。
（1）该反应中的还原剂是____________。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是____________→____________。
（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目____________。
（4）如反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_______。
【答案】H2O2 H2CrO4 Cr(OH)3 
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O 3.36L
【解析】
由H2O2→O2可知，反应中O元素的化合价升高被氧化，Cr元素的化合价降低被还原，反应中H2O2是还原剂，H2CrO4为氧化剂。
（1）由H2O2→O2可知，反应中O元素的化合价升高被氧化，反应中H2O2是还原剂，故答案为：H2O2；
（2）由H2O2→O2可知，反应中O元素的化合价升高，则Cr元素的化合价降低被还原， H2CrO4为氧化剂，Cr（OH）3为还原产物，还原反应的过程为H2CrO4→Cr（OH）3，故答案为：H2CrO4；Cr（OH）3；
（3）该反应中O元素失电子，Cr元素得到电子，2molH2CrO4反应转移电子为2mol×（6-3）=6mol，则用单线桥法标出电子转移的方向和数目为
=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O，故答案为：=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O；
（4）由反应2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O可知，生成3mol气体转移6mol电子，则转移了0.3mol电子，则产生的气体的物质的量为0.3mol÷6×3=0.15mol，其在标准状况下体积为0.15mol×22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36L。
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