题目内容
【题目】酯化反应是酸与醇发生反应生成酯和水的反应。下列反应属于酯化反应的是（ ）
A.CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O
B.CH2==CHCOOCH3＋H2
CH3CH2COOCH3
C.CH3COOCH2CH3＋H2O
CH3COOH＋CH3CH2OH
D.2CH3COOH＋HOCH2CH2OH
CH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O
【答案】D
【解析】
A．CH3COOH＋NaOH→CH3COONa＋H2O属于中和反应，故不选A；
B．CH2==CHCOOCH3＋H2
CH3CH2COOCH3属于加成反应，故不选B；
C．CH3COOCH2CH3＋H2O
CH3COOH＋CH3CH2OH属于酯的水解反应，故不选C；
D．2CH3COOH＋HOCH2CH2OH
CH3COOCH2CH2OOCCH3＋2H2O是乙酸和乙二醇生成酯的反应，属于酯化反应，故选D；
故答案选D。
【题目】研究+6价铬盐不同条件下微粒存在形式及氧化性，某小组同学进行如下实验：
已知：Cr2O72-(橙色)+H2O
2CrO42-(黄色)+2H+△H=+13.8kJ/mol，+6价铬盐在一定条件下可被还原为Cr3+，Cr3+在水溶液中为绿色。
（1）试管c和b对比，推测试管c的现象是_____________________。
（2）试管a和b对比，a中溶液橙色加深。甲认为温度也会影响平衡的移动，橙色加深不一定是c(H+)增大影响的结果；乙认为橙色加深一定是c(H+)增大对平衡的影响。你认为是否需要再设计实验证明？__________（“是”或“否”），理由是____________________________________________________。
（3）对比试管a、b、c的实验现象，可知pH增大
_____（选填“增大”，“减小”，“不变”）；
（4）分析如图试管c继续滴加KI溶液、过量稀H2SO4的实验现象，说明+6价铬盐氧化性强弱为Cr2O72-__________CrO42-（填“大于”，“小于”，“不确定”）；写出此过程中氧化还原反应的离子方程式_________。
（5）小组同学用电解法处理含Cr2O72-废水，探究不同因素对含Cr2O72-废水处理的影响，结果如表所示（Cr2O72-的起始浓度，体积、电压、电解时间均相同）。
实验 | ⅰ | ⅱ | ⅲ | ⅳ |
是否加入Fe2(SO4)3 | 否 | 否 | 加入5g | 否 |
是否加入H2SO4 | 否 | 加入1mL | 加入1mL | 加入1mL |
电极材料 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨 | 阴、阳极均为石墨 | 阴极为石墨，阳极为铁 |
Cr2O72-的去除率/% | 0.922 | 12.7 | 20.8 | 57.3 |
①实验ⅱ中Cr2O72-放电的电极反应式是________________。
②实验ⅲ中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因_______________。
