Question

1．如图是实验室中制备气体或验证气体性质的装置图．
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）利用上图装置制备纯净、干燥的氯气．
①圆底烧瓶内发生反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂+2H₂O；
②装置B中溶液为饱和NaCl溶液，烧杯E中溶液的作用为吸收氯气防污染．
（3）若利用图装置证明SO₂具有漂白性、还原性及生成气体中含有CO₂．圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，B、D中均为少量品红溶液，C中为足量酸性高锰酸钾溶液，E中为澄清石灰水．
①证明SO₂具有漂白性的装置是B，现象是品红溶液褪色；
②证明SO₂具有还原性的现象是C中KMnO₄溶液褪色；
③D装置的作用是检验SO₂是否除尽．
④证明生成气体中含有CO₂的现象是D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊．

Answer 1

分析 （1）熟悉仪器图形，说出其名称；
（2）①二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气；
②浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水氯气在水中溶解度较小，可以用饱和食盐水除去氯化氢；
氯气有毒，直接排放引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可用氢氧化钠溶液吸收氯气；
（3）先验证二氧化硫后验证二氧化碳，二氧化硫具有漂白性，要先在B装置中放入品红溶液验证二氧化硫；由于二氧化硫也能与石灰水反应产生沉淀会干扰二氧化碳的验证，所以在验证二氧化碳之前要保证把二氧化硫除去，这样就需要在C装置中放入酸性高锰酸钾溶液，D中装入品红溶液，检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳的存在．

解答 解：（1）仪器a的名称是分液漏斗；
故答案为：分液漏斗；
（2）①二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、水和氯气，离子方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂+2H₂O；
故答案为：MnO₂+4H⁺+2Cl^-═Mn²⁺+Cl₂+2H₂O；
②浓盐酸易挥发，制取的氯气中含有氯化氢，氯化氢易溶于水氯气在水中溶解度较小，可以用饱和食盐水除去氯化氢；氯气有毒，直接排放引起空气污染，氯气能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可用氢氧化钠溶液吸收氯气；
故答案为：饱和NaCl溶液；吸收氯气防污染；
（3）先验证二氧化硫后验证二氧化碳，二氧化硫具有漂白性，要先在B装置中放入品红溶液验证二氧化硫；由于二氧化硫也能与石灰水反应产生沉淀会干扰二氧化碳的验证，所以在验证二氧化碳之前要保证把二氧化硫除去，这样就需要在C装置中放入酸性高锰酸钾溶液，D中装入品红溶液，检验二氧化硫是否除尽，最后用澄清石灰水检验二氧化碳的存在；
①二氧化硫具有漂泊性，能够使品红溶液褪色，据此检验二氧化硫的存在；
故答案为：B；品红溶液褪色；
②证明SO₂具有还原性装置为C，现象酸性高锰酸钾褪色；
故答案为：C中KMnO₄溶液褪色；
③为排除二氧化硫对二氧化碳检验的干扰，应在D中加入品红溶液，检验SO₂是否除尽；
故答案为：检验SO₂是否除尽；
④如果D中品红不褪色，说明二氧化硫除尽，则能够使澄清石灰水变浑浊的其他
D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊的气体为二氧化碳；
故答案为：D中品红不褪色且E中石灰水变浑浊．

点评 本题考查了氯气的制备，二氧化硫、二氧化碳的检验，熟悉装置的特点及各物质的性质是解题关键，题目难度中等．