题目内容
20．有下列几组物质或微粒：（1）属于同分异构体的是D；
（2）属于同位素的是A；
（3）属于同一种物质的是E；
（4）属于同系物的是B．
A．11H和12H B．甲烷和乙烷 C．金刚石、石墨和C60 D．丁烷和异丁烷
E．
和
．
分析 （1）同分异构体是具有相同的分子式和不同结构的有机物之间的互称；
（2）质子数相同，中子数不同的原子互称同位素；
（3）结构、分子式一样的属于同种物质；
（4）结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物．
解答 解：A．11H和12H，质子数相同，中子数不同，属于同位素；
B．甲烷和乙烷，结构相似，分子组成上相差1个CH2基团，属于同系物；
C．金刚石、石墨和C60，均是碳元素形成的不同种单质，互为同素异形体；
D．丁烷和异丁烷，分子式相同，结构不同，属于同分异构体；
E． 和，分子式相同，结构相同，属于同种物质，
故答案为：（1）D；（2）A；（3）E；（4）B．
点评 本题考查了同分异构体、同位素、同素异形体、同系物的判断，题目难度不大，明确概念是解本题的关键．
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11．
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：温度、b：催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：其他条件不变，升高反应温度，H2O2分解速率加快．
（2）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如如图所示，
①写出H2O2发生的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C．
（3）若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，另外，产物中还有O2产生，请写出该反应的离子方程式MnO2+2H++H2O2=Mn2++O2↑+2H2O．
某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
| 30%H2O2 | 15%H2O2 | 10%H2O2 | 5%H2O2 | |
| 无催化剂、不加热 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 | 几乎不反应 |
| 无催化剂、加热 | 360 | 480 | 540 | 720 |
| MnO2催化剂、加热 | 10 | 25 | 60 | 120 |
②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：其他条件不变，升高反应温度，H2O2分解速率加快．
（2）某同学在10mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如如图所示，
①写出H2O2发生的化学反应方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C．
（3）若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2+，另外，产物中还有O2产生，请写出该反应的离子方程式MnO2+2H++H2O2=Mn2++O2↑+2H2O．
8．
Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：
（1）写出X的原子结构示意图
．
（2）Y、Z、W的简单离子半径由大到小顺序为S2-＞Cl-＞Al3+（用离子符号表示）．
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是Al3+3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
Ⅱ．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=a kJ•mol-1；
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）；△H=b kJ•mol-1；
③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）；△H=c kJ•mol-1．
工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO2（s）=2CO（g）+Si（s）△H=（a+b-c）kJ•mol-1．
（5）已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）．表为该反应在不同温度时的平衡常数．该反应的△H＜0（填“＞”、“＜”）；500℃时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，CO平衡转化率为75%．
（6）以熔融K2CO3为电解质的一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．写出电极A的电极反应式H2-2e-+CO32-═CO2+H2O．
Ⅰ．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示，其中Y所处的周期序数与族序数相等．按要求回答下列问题：（1）写出X的原子结构示意图
．（2）Y、Z、W的简单离子半径由大到小顺序为S2-＞Cl-＞Al3+（用离子符号表示）．
（3）含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是Al3+3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+（用离子方程式表示）．
Ⅱ．运用所学化学原理，解决下列问题：
（4）已知：①C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=a kJ•mol-1；
②CO2（g）+C（s）═2CO（g）；△H=b kJ•mol-1；
③Si（s）+O2（g）═SiO2（s）；△H=c kJ•mol-1．
工业上生产粗硅的热化学方程式为2C（s）+SiO2（s）=2CO（g）+Si（s）△H=（a+b-c）kJ•mol-1．
| 温度/℃ | 400 | 500 | 800 |
| 平衡常数K | 9.94 | 9 | 1 |
（6）以熔融K2CO3为电解质的一种新型氢氧燃料电池工作原理如图所示．写出电极A的电极反应式H2-2e-+CO32-═CO2+H2O．
．实验室制取并检验气体A的方法是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，将湿润的红色石蕊试纸靠近气体，若试纸变蓝，则是氨气．
12．
一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应：
CO2（g）+3H2?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，测得n（H2）随时间变化如曲线I所示．下列说法正确的是（ ）
一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6molCO2和8molH2，发生反应：CO2（g）+3H2?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ•mol-1，测得n（H2）随时间变化如曲线I所示．下列说法正确的是（ ）
| A． | 该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.375mol•L-1•min-1 | |
| B． | 若起始时向上述容器中充入3molCO2和4molH2，则平衡时H2的条件分数大于20% | |
| C． | 若起始是向上述容器中充入4molCO2、2molH2、2molCH3OH和1molH2O（g），则此是反应向正反应方向进行 | |
| D． | 改变条件得到曲线II、III，则曲线II、III改变的他分别是升高温度、充入氢气 |
9．下列关于常见物质的工业冶炼说法正确的是（ ）
| A． | 工业制金属钠：电解饱和食盐水 | |
| B． | 工业制溴：某些植物有富集溴的能力，从海产品中提取溴是工业上获取溴的重要途径 | |
| C． | 冶炼铝：电解Al2O3，同时加入冰晶石（Na3AlF6），目的是为了降低Al2O3熔融温度 | |
| D． | 硫酸工业：在氧气充足的情况下，从接触室进入吸收塔的气体中不可能含有SO2 |
10．下列装置或操作能达到目的是（ ）
| A． |  依据两容器内气体颜色变化，判断反应2NO2（g）?N2O4（g）平衡移动的方向 | |
| B． |  测定锥形瓶内的NaOH的浓度 | |
| C． |  测定中和热 | |
| D． |  依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 |