题目内容
【题目】N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g) 
4NO2(g)+O2(g) △H>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见表：
下列说法中不正确的是
A.500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1
B.T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%
C.T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1 >T2，则K1>K2
D.平衡后，其他条件不变，将容器体积压缩到原来的
，则c(NO2)<5.00mol·L-1
【答案】D
【解析】
A.依据图标数据分析计算500s内N2O5(g)消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，则其分解速率V=
=为2.96×10-3 mol/(Ls)，A正确；
B.由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c(N2O5)=2.5mol/L，c(NO2)=5mol/L，c(O2)=1.25mol/L，平衡常数K=
=125，转化率为
×100%=50%，B正确；
C.该反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，C正确；
D.T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c(NO2)=5mol/L，达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的
，若平衡怒发生移动，则c(NO2)=10mol/L，而加压平衡向气体体积减小的逆反应方向移动，但平衡移动是微弱的，总的来说物质浓度比原来还是增大，则10mol/L>c(NO2)5.00mol·L，D错误；
故合理选项是D。
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