Question

【题目】698 K时，向某V L的密闭容器中充入2 mol H2(g)和2 mol I2(g)，发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，测得各物质的物质的量浓度与时间的变化关系如图所示。

该反应达到平衡状态时，______(填“吸收”或“放出”)的热量为：____kJ。

Answer 1

【答案】放出 41.87 kJ

【解析】

由热化学方程式H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＝－26.5 kJ·mol－1，可知正反应放热；根据图像可知，氢气的起始浓度是1.00molL，起始物质的量是2mol，所以容器容积是2L，根据图像可知，氢气的浓度减少了0.79mol/L，所以消耗氢气的物质的量是0.79mol/L×2L＝1.58mol，因此达到平衡反应放出的热量是1.58mol×26.5 kJ·mol－1＝41.87 kJ。