Question

【题目】下列电离方程式正确的是

A.硫化氢溶于水：H2S2H++S2-

B.熔融状态下的NaHSO4：NaHSO4=Na++H++SO42-

C.碳酸氢钠溶于水：NaHCO3=HCO3-+Na+

D.醋酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.硫化氢溶于水后得到的氢硫酸是二元弱酸，分步电离，电离方程式为：H2SH++HS-，A错误；

B.熔融状态下NaHSO4电离产生Na+、HSO4-，电离方程式为：NaHSO4=Na++HSO4-，B错误；

C.碳酸氢钠溶于水电离产生Na+、HCO3-，电离方程式为：NaHCO3=HCO3-+Na+，C正确；

D.醋酸是一元弱酸，在溶液中存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOHCH3COO-+H+，D错误；

故合理选项是C。