题目内容

6．将NaCl溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现液滴覆盖的圆周中心区（a）已被腐蚀而变暗，在液滴外沿形成棕色铁锈环（b），如图所示．导致该现象的主要原因是液滴之下氧气含量比边缘少．下列说法正确的是（　　）
A．液滴中的Cl-由a区向b区迁移
B．液滴边缘是正极区，发生的电极反应为：O2+2H2O+4e-→4OH-
C．液滴下的Fe因发生还原反应而被腐蚀，生成的Fe2+由a区向b区迁移，与b区的OH-形成Fe（OH）2，进一步氧化、脱水形成铁锈
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，则负极发生的电极反应为：Cu-2e-→Cu2+

分析 NaCl溶液滴到一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后在液滴覆盖的圆周中心区（a）被腐蚀变暗，实际上是发生了吸氧腐蚀，这时，负极电极反应为：Fe-2e-=Fe2+ （发生氧化反应）正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- （发生还原反应）在液滴外沿，由于Fe2++2OH-=Fe（OH）2，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 形成了棕色铁锈环（b）．

解答 解：A．根据在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极的规律，Cl-应由b区向a区迁移，故A错误；
B．O2在液滴外沿反应，正极电极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- （发生还原反应），故B正确；
C．液滴下的Fe因发生氧化反应而被腐蚀，故C错误；
D．若改用嵌有一铜螺丝钉的铁板，在铜铁接触处滴加NaCl溶液，由于Fe的金属活动性比铜强，Fe仍为负极，负极发生的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+，故D错误．
故选B．

点评 本题考查氧化还原反应、电化学等方面知识，注意在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极．

练习册系列答案
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16．在AlCl3和MgCl2的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原混合液中AlCl3与MgCl2的物质的量浓度
之比为（　　）
A．1：1B．3：1C．1：2D．2：1
17．用激光笔照射下列分散系，能观察到丁达尔效应的是（　　）
A．NaCl水溶液B．NaCl与酒精形成的胶体
C．黄色的FeCl3溶液D．无色透明的CCl4液体
14．下列事实能说明某元素的非金属性比Si强的是（　　）
事实非金属性强弱
ACH4受热分解的温度比SiH4高C＞Si
BC与SiO2在高温下反应生成Si和COC＞Si
C稀盐酸与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3胶体Cl＞Si
DH2SO3是中强酸，H2SiO3是弱酸S＞Si
A．AB．BC．CD．D
1．下列水解反应的应用，不正确的是（　　）
A．CO32-+H2O?HCO3-+OH-   热的纯碱溶液清洗油污
B．Al3++3H2O?Al（OH）3 （胶体）+3 H+   明矾净水
C．TiCl4+（x+2）H2O（过量）?TiO2•x H2O+4HCl   用TiCl4制备TiO2
D．SnCl2+H2O?Sn（OH）Cl+HCl   配制氯化亚锡溶液时应加入氢氧化钠
11．取20mL硫酸和盐酸的混合液体，加入过量的氯化钡溶液，产生4.66g白色沉淀，然后继续向溶液中加入ag（足量）铁粉，产生的气体的体积为896mL（标准状况下）．
（1）写出上述过程中发生的离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓、Fe+2H+=Fe2++H2↑．
（2）计算原混合液体中，硫酸物质的量浓度是1mol/L，盐酸物质的量浓度是2mol/L（写出计算过程）．
18．乙醇和乙酸是生活中两种常见的有机物．下列说法正确的是（　　）
A．乙醇、乙酸互为同分异构体
B．乙醇、乙酸都能与钠反应
C．乙醇、乙酸都能与NaOH溶液反应
D．乙醇、乙酸都能使紫色石蕊试液变红色
15．铝、铁是两种重要的金属元素，其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛．
（1）①真空碳热还原-氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a　kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b　kJ•mol-1
反应Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=（a+b）kJ•mol-1（用含a、b的代数式表示）．
②镁铝合金（Mg17Al12）是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定物质的量比Mg、Al单质在一定温度下熔炼获得．该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为：
Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al．
得到的混合物Y（17MgH2+12Al）在一定条件下可释放出氢气．在6.0mol•L-1HCl溶液中，混合物Y能完全释放出H2．1molMg17Al12完全吸氢后得到的混合物Y　与上述盐酸完全反应，释放出H2　的物质的量为52mol．
③熔融状态下，Na单质和FeCl3能组成可充电电池（装置示意图如图甲），可充电电池的总反应方程式：2Na+FeCl2$?_{充电}^{放电}$Fe+2NaCl．
（2）聚合硫酸铁（PFS：Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸铁．为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+．实验步骤如下：

①聚合硫酸铁（PFS）中铁元素的化合价为+3．
②用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有bc．（填序号）
（a）容量瓶   （b）烧杯  （c）玻璃棒
③写出步骤Ⅳ反应的离子方程式：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）高铁酸钠（Na3FeO4）广泛应用于净水、电池工业等领域，可设计如图乙装置用电解法制备，原理是Fe+2OH-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑其阳极反应式为：Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O．
16．NaHCO3在日常生活和工农业生产中有重要用途，关于NaHCO3的说法不正确的是（　　）
A．是一种钠盐B．是一种酸式盐C．水溶液显酸性D．是一种电解质

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