题目内容

12．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
A．
分离碘和酒精		B．
   除去CL2中HCL		C．
   实验室制氨气		D．
排水法收集NO

分析 A．分液分离能分层的物质；
B．氯气、HCl均能与NaOH溶液反应；
C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵；
D．一氧化氮不溶于水不与水反应．

解答 解：A．碘和酒精互溶，不分层，不能用分液分离，故A错误；
B．氯气、HCl均能与NaOH溶液反应，则不能利用碱来除去氯气中的HCl，故B错误；
C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，得不到氨气，故C错误；
D．一氧化氮不溶于水不与水反应，可用排水法收集，故D正确．
故选D．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质制备及分离与提纯、气体收集等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．实验室用如图装置来制备电石气，并验证电石气的某些化学性质，制备的电石气气体中往往含有少量的H2S气体，请按下列要求填空：

（1）实验室制乙炔反应的化学方程式是CaC2+2H2O→CH≡CH↑+Ca（OH）2；产物电石气的电子式：；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用饱和食盐水来代替水．
（2）装置B中盛放有足量的NaOH溶液的作用是除去H2S杂质，以防干扰后续实验，反应的离子方程式是2OH-+H2S=2H2O+S2-
（3）装置C中观察到的现象是溶液褪色，反应的方程式是2Br2+CH≡CH→CHBr2-CHBr2，该反应的类型是加成反应．
（4）装置D中观察到的现象是紫色褪去．
3．在一定条件下，某化合物W受热分解：2W$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$A↑+2B↑+4C↑，测得反应后生成的混合气体是相同条件下等体积H2质量的11.43倍，则W的摩尔质量是（　　）
A．11.43B．22.86g/molC．80.01D．80.01g/mol
20．已知1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量242kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为（　　）
A．920 kJB．557 kJC．436 kJD．188 kJ
7．某芳香烃X是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为92，现以它为初始原料设计出如图转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）．其中A是一氯代物，F的分子式为C7H7NO2，Y是一种功能高分子．
已知：（1）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基：
（2）（苯胺，易被氧化）
请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：
（1）做银镜反应实验的试管事先要用热的氢氧化钠溶液洗涤．X→A“一定条件”是指的何种条件：光照
（2）写出反应类型：反应②氧化反应，反应③还原反应．1mol阿司匹林与足量NaOH溶液反应最多消耗NaOH的物质的量为3mol．
（3）Y的结构简式为．
（4）有多种同分异构体，写出同时符合下列4个条件它的同分异构体的结构简式：、．
①分子中含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2molNaOH发生反应；
④在苯环上只能生成2种一氯取代物．
（5）以下是由A和其他物质合成的流程图：
完成甲→乙的化学反应方程式：．
（6）美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成：

根据已有知识并结合合成美托洛尔所给相关信息，写出以CH3OH和为原料
制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．
17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D单质在C单质中燃烧时剧烈放热并发出耀眼的白光，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法错误的是（　　）
A．原子半径：D＞E＞B＞C＞A
B．热稳定性：EA4＜A2C
C．B元素的最高价氧化物的水化物与D单质反应不能生成A2气体
D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
4．锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用．结合图中信息，下列叙述正确的是（　　）
A．锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g
B．锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定
C．MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂
D．KMnO4为紫黑色固体，易溶于水、汽油等溶剂，形成紫红色溶液
1．同温同压下，将1体积的CO2和2体积的CO进行比较，则CO2与CO的：
（1）分子数之比为1：2；  
（2）原子数之比为3：4；
（3）质量之比为11：14      
（4）物质的量之比为1：2．
（5）密度之比为11：7      
（6）摩尔质量之比为11：7．
10．某兴趣小组的同学用如图装置制取漂白液（有效成分为NaClO），并研究其相关性质．
（1）组装好仪器后，添加试剂前必须完成的实验操作是检查装置的气密性，实验时烧瓶中反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）试剂a是饱和食盐水，让气体通过试剂a的目的是除去氯气中的氯化氢气体杂质．
（3）该小组同学用上述装置制得的漂白液中NaClO的浓度偏低，为提高NaClO的浓度，他们查阅资料获悉：在溶液中发生反应：
①Cl2（g）+2NaOH（aq）═NaCl（aq）+NaClO（aq）+H2O（l）△H1=-101.1kJ/mol
②3NaClO（aq）═2NaCl（aq）+NaClO3（aq）??△H2=-112.2kJ/mol
反应①的反应速率很快，反应②的反应速度随温度的降低而减慢，请根据上述信息，对该装置提出改进建议：将盛NaOH溶液的洗气瓶浸在冰水中．
（4）该小组同学欲测定所得漂白液中NaClO的含量，原理及操作如下：
测定原理：次氯酸钠在酸性溶液中与KI反应生成I2，再以Na2S2O3标准溶液滴定I2即可．相关反应为：2CH3COOH+2KI+NaClO=I2+NaCl+2CH3COOK；I2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4O6．
该小组同学量取V1mL漂白液置于锥形瓶中，加入足量用醋酸酸化的KI溶液，充分反应后，用cmol/L的Na2S2O3标准溶液来滴定生成的I2，消耗的Na2S2O3标准溶液V2mL．请按要求回答：
①量取V1mL，漂白液所用的仪器是移液管；
②滴定操作中，可选用淀粉溶液作为表示剂来判断反应的终点，反应终点的现象为滴入最后一滴Na2S2O3溶液，蓝色消失，并且半分钟不褪去；
③该漂白液中NaClO的浓度为$\frac{37.25c{V}_{2}}{{V}_{1}}$g/L（用代数式表示）．

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