已知A.B.C.D.E是短周期中原子序数依次增大的5种元素.B.C同周期.D.E也同周期.D原子最外层电子数与最内层电子数相等.A.B.C.D的原子序数之和是E的两倍.D单质在C单质中燃烧时剧烈放热并发出耀眼的白光.A.B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法错误的是( )A．原子半径:D＞E＞B＞C＞AB．热稳定性:EA4＜A2CC．B元素的最高价� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D单质在C单质中燃烧时剧烈放热并发出耀眼的白光，A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性．下列说法错误的是（　　）

	A．	原子半径：D＞E＞B＞C＞A
	B．	热稳定性：EA₄＜A₂C
	C．	B元素的最高价氧化物的水化物与D单质反应不能生成A₂气体
	D．	化合物DC与化合物EC₂中化学键类型相同

分析 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，处于IIA族，D单质在C单质中燃烧时剧烈放热并发出耀眼的白光，则D为Mg、C为O；B、C同周期，且A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，可推知A为H元素、B为N元素；A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，则E的原子序数为$\frac{1+7+8+12}{2}$=14，故E为Si，据此解答．

解答解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，处于IIA族，D单质在C单质中燃烧时剧烈放热并发出耀眼的白光，则D为Mg、C为O；B、C同周期，且A、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，可推知A为H元素、B为N元素；A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，则E的原子序数为$\frac{1+7+8+12}{2}$=14，故E为Si．
A．所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径D（Mg）＞E（Si）＞B（N）＞C（O）＞A（H），故A正确；
B．非金属性Si＜O，故氢化物稳定性：SiH₄＜H₂O，故B正确；
C．B元素的最高价氧化物的水化物为硝酸，属于氧化性酸，与D（Mg）单质反应不能生成H₂气体，故C正确；
D．化合物DC为MgO，含有离子键，化合物EC₂为SiO₂，含有共价键，二者化学键类型不相同，故D错误，
故选：D．

点评本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，“D与C的反应现象及A与B形成气体化合物的水溶液呈碱性”是推断突破口，难度中等．

练习册系列答案

Happy寒假作业快乐寒假系列答案

金象教育U计划学期系统复习寒假作业系列答案

八斗才火线计划寒假西安交通大学出版社系列答案

	A．	18.4mol/L 34.7%		B．	20.4mol/L 38.5%
	C．	18.4mol/L 38.5%		D．	20.4mol/L 34.7%

8．下列除杂方法正确的是（　　）
①除去乙烷中少量的乙烯：通入H₂，加催化剂反应
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液
③除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl₄萃取分液
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏
⑤只含有泥沙的粗盐：可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯．

	A．	Cu与石墨都能导电，但都属于非电解质
	B．	AgCl与BaSO₄都是难溶性盐，但都属于强电解质
	C．	SO₂与CaO都是氧化物，因此SO₂、CaO都是非电解质
	D．	NaCl与HCl都是电解质，因此熔融NaCl、液态HCl都能导电

12．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）

2．下列各组物质中化学键的类型相同的是（　　）

	A．	HCl MgCl₂ NH₄Cl		B．	H₂O Na₂O ? CO₂
	C．	NH₃ H₂O CO₂		D．	CaCl₂ NaOH H₂O

9．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：

（1）A的分子式为C₂H₂O₃，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式为

．
（2）

中①、②、③（从左到右编号）3个-OH的酸性由强到弱的顺序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有4种．
（4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol．写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：

．
①属于一元酸类化合物；
②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基．

6．下列图象能正确反映对应的实验操作的是（　　）

	A．	向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙
	B．	加热一定量高锰酸钾固体产生氧气
	C．	用一定量的双氧水制取氧气
	D．	向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝

15．资料显示：a．Na₂S₂O₃、BaS₂O₃、BaS均易溶于水．
b．SO₂、Na₂S、Na₂CO₃反应可生成Na₂S₂O₃．
某化学小组据此进行了制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）的探究．实验制备装置如图所示（省略夹持装置）：

回答问题：
（1）仪器a的名称是分液漏斗．
（2）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率．B中最好盛装的液体是c．
a．蒸馏水 b．饱和Na₂SO₃溶液 c．饱和NaHSO₃溶液 d．饱和NaHCO₃溶液
（3）在装置C中生成Na₂S₂O₃．
①完成反应方程式：4SO₂+2Na₂S+1Na₂CO₃=3Na₂S₂O₃+CO₂
②反应开始先使A中发生反应一会儿，再使C中反应发生，其原因是排除装置内空气，防止发生氧化生成Na₂SO₄．
③结束反应后，取C中溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、得到Na₂S₂O₃•5H₂O．
（4）完成对所得产品的检测的实验：

推测	操作和现象	结论
杂质中的正盐成分可能有： Na₂S Na₂CO₃ Na₂SO₃ Na₂SO₄	①取Wg产品配成稀溶液； ②向溶液中滴加过量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，得沉淀和滤液； ③向沉淀中加入过量盐酸，沉淀完全溶解，并有刺激性气味的气体产生．	产品杂质中：一定含有Na₂SO₃，可能含有Na₂CO₃ Na₂S，一定不含有Na₂SO₄．

（5）硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）是常用的还原剂．在维生素C（化学式C₆H₈O₆）的水溶液中加入过量I₂溶液，使维生素C完全氧化，剩余的I₂用Na₂S₂O₃溶液滴定，可测定溶液中维生素C的含量．发生的反应为：
C₆H₈O₆+I₂═C₆H₆O₆+2H⁺+2I^- 2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-
在一定体积的某维生素C溶液中加入a mol•L^-1I₂溶液V₁mL，充分反应后，用Na₂S₂O₃溶液滴定剩余的I₂．上述滴定时，采用淀粉作指示剂，判断滴定终点的现象是滴加最后一滴Na₂S₂O₃标准液时溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色．消耗b mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液V₂mL．该溶液中维生素C的物质的量是（aV₁-$\frac{b{V}_{2}}{2}$）×10^-3mol．

试题分类