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4．锰（Mn）是维持人体正常生命活动所必须的微量元素，含锰化合物在生产、生活中也被广泛应用．结合图中信息，下列叙述正确的是（　　）
A．锰原子核内有25个质子，一个锰原子的质量是54.94g
B．锰原子核外有4个电子层，其化学性质由最内层电子决定
C．MnO2属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂
D．KMnO4为紫黑色固体，易溶于水、汽油等溶剂，形成紫红色溶液

分析 左上角数字25为原子序数，Mn为元素符号，锰为元素名称，下方的数字54.94为元素的相对原子质量．
A．原子序数等于原子质子数，Mn的摩尔质量为54.94g/mol；
B．原子化学性质由最外层电子决定；
C．氧化物是指含有2种元素且氧元素为负价的化合物，在过氧化氢分解中二氧化锰起催化剂作用；
D．KMnO4为紫黑色固体，难溶于汽油．

解答 解：左上角数字25为原子序数，Mn为元素符号，锰为元素名称，下方的数字54.94为元素的相对原子质量．
A．原子序数等于原子质子数，锰原子核内有25个质子，Mn的摩尔质量为54.94g/mol，NA个锰原子的质量是54.94g，故A错误；
B．由原子结构示意图可知，锰原子核外有4个电子层，其化学性质由由最外层电子决定，故B错误；
C．MnO2含有Mn、O两种元素且O元素表现负价，属于氧化物，在H2O2分解制O2的实验中做催化剂，故C正确；
D．KMnO4为紫黑色固体，易溶于水形成紫红色溶液，难溶于汽油，故D错误，
故选：C．

点评 本题考查元素周期表、原子结构与性质等，旨在考查学生对基础知识的理解掌握．

练习册系列答案
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14．熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视．某燃料电池以熔融的K2CO3（其中不含O2-和HCO-3）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极．该燃料电池负极电极反应式为：2C4H10+26CO32--52e-═34CO2+10H2O．
试回答下列问题：
（1）该燃料电池中发生氧化反应的物质是丁烷．
（2）该燃料电池的化学反应方程式为2C4H10+13O2=8CO2+10H2O；
（3）某学生想用该燃料电池电解饱和食盐水，写出反应的离子方程式2Cl-+2H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-．
（4）当电路中通过0.26NA的电子时，消耗的氧气的体积（标况）为1.456L；此时电解饱和食盐水生成的氯气的物质的量是0.13mol；若此时溶液体积为200ml，则生成的NaOH的物质的量浓度为1.3mol/L．
15．下列说法或表示法正确的是（　　）
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C（石墨）═C（金刚石）△H＞0，可知金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液 中：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ•mol-1
12．下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（　　）
A．
分离碘和酒精		B．
   除去CL2中HCL		C．
   实验室制氨气		D．
排水法收集NO
19．饮用水安全在灾后重建中占有极为重要的地位，为防止灾后疫病要使用大量的各种消毒液，如NaClO溶液，某学习小组对消毒液次氯酸钠（NaClO）的制备与性质进行研究．
（1）下面是某同学从超市购买的某品牌消毒液包装说明查询到的部分内容：主要有效成分为次氯酸钠，有效氯含量8000～10000mg/L．可用于各类家居用品、餐具、棉织衣物等的消毒，对彩色织物可能有褪色作用．本品须密封，置阴凉暗处保存．据此分析：
①室温时，他测得该消毒液（NaClO）的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”），其原因为（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
②该消毒液还具有的化学性质有A、D（填序号）
A．强氧化性      B．强还原性    C．不稳定性   D．漂白性
③从该消毒液的保存要求分析，导致其失效的主要原因是（用化学方程式表示）2NaClO+H2O+CO2═Na2CO3+2HClO．
④日常生活中也常用明矾作净水剂，用离子方程式表示其净水原理Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+．
（2）该学习小组同学用石墨和饱和食盐水设计了如图所示的装置，进行消毒液（ NaClO 溶液）制备，通电时，电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑；为使生成的Cl2完全被吸收，则电源的a极应为负极（填“正”或“负”），溶液中生成NaClO的离子方程式为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．
9．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以A和B 为原料合成扁桃酸衍生物F路线如图：

（1）A的分子式为C2H2O3，可发生银镜反应，且具有酸性，A所含官能团名称为：醛基、羧基，写出A+B→C的化学反应方程式为．
（2）中①、②、③（从左到右编号）3个-OH的酸性由强到弱的顺序是：③＞①＞②．
（3）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，E的分子中不同化学环境的氢原子有4种．
（4）D→F的反应类型是取代反应，1mol F在一定条件下与足量NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量为：3mol．写出符合下列条件的F的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式：．
①属于一元酸类化合物；
②苯环上只有2个取代基且处于对位，其中一个是羟基．
16．下列说法中错误的是（　　）
A．在Na2S溶液中滴入酚酞试液，呈红色
B．升高温度能使FeCl3溶液中的H+浓度增大
C．一切钾盐、钠盐、硝酸盐都不发生水解
D．醋酸盐溶于水能发生水解
13．下列物质中属于碱性氧化物的是（　　）
A．CO2B．Na2OC．Na2O2D．FeSO4
2．利用元素周期表，我们可以认识更多元素的性质．
（1）根据元素周期表来比较Mg和Cs的金属性，要通过另一种元素作中介或桥梁进行比较，这种元素是Na或Ba．（填元素符号）
（2）科学家证实，BeCl2属于共价化合物，设计一个简单实验证明这一点，你想到的可行的方法是融化状态下是否能够导电，导电为离子化合物，否则为共价化合物．
（3）元素周期表位于对角线的两种元素其性质相似称之为对角线规则．根据周期表对角线规律，金属Be单质及其化合物的性质与铝单质及其化合物的性质相似．
①已知2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式）Be+2OH-═BeO22-+H2↑．
②鉴别Be（OH）2和Mg（OH）2可选用的试剂为NaOH溶液．
（4）元素周期表中某一元素具有如下性质：
①该元素单质常被用作半导体材料．
②其单质与稀盐酸不反应，与氢氧化钠溶液反应可以放出氢气．
③其最高价氧化物既可以溶于浓盐酸，也可以溶于氢氧化钠溶液．
④其最高价氧化物对应的水化物既可以和酸反应，也可以和碱反应．在与盐酸反应时，1mol这种最高价氧化物对应的水化物最多消耗4mol/L 的盐酸1L． 请你写出这种元素在周期表中的位置：第4周期第ⅣA族．

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