Question

2．实验室用如图装置来制备电石气，并验证电石气的某些化学性质，制备的电石气气体中往往含有少量的H₂S气体，请按下列要求填空：

（1）实验室制乙炔反应的化学方程式是CaC₂+2H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂；产物电石气的电子式：；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用饱和食盐水来代替水．
（2）装置B中盛放有足量的NaOH溶液的作用是除去H₂S杂质，以防干扰后续实验，反应的离子方程式是2OH^-+H₂S=2H₂O+S^2-
（3）装置C中观察到的现象是溶液褪色，反应的方程式是2Br₂+CH≡CH→CHBr₂-CHBr₂，该反应的类型是加成反应．
（4）装置D中观察到的现象是紫色褪去．

Answer 1

分析 实验室用电石和水反应制备乙炔，其中含有杂质，为了净化和检验乙炔气体，测定气体体积，则需要的装备依次为：气体制备装置、净化装置（除硫化氢）、检验装置、性质实验装置、排水测体积的装置，
（1）实验室制备乙炔是利用电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，碳化钙与水反应很剧烈，用饱和食盐水可以减缓反应；
（2）制备的乙炔气体中往往含有少量的H₂S气体，通过NaOH溶液除去硫化氢，防止乙炔的检验；
（3）除去硫化氢的乙炔气体通过溴的四氯化碳溶液，会发生加成反应；
（4）乙炔通过高锰酸钾溶液会被氧化生成二氧化碳，溶液褪色．

解答 解：（1）实验室制备乙炔是利用电石和水反应生成乙炔和氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaC₂+2H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂，乙炔的电子式为，碳化钙与水反应很剧烈，用饱和食盐水可以减缓反应，所以为了得到平稳的气流，用饱和食盐水代替水，
故答案为：CaC₂+2H₂O→CH≡CH↑+Ca（OH）₂；；饱和食盐水；
（2）硫化氢气体具有还原性，也会导致溴水、高锰酸钾溶液褪色，装置B中NaOH溶液的作用是除去乙炔中的硫化氢，2OH^-+H₂S=2H₂O+S^2-，防止干扰后续检验实验；
故答案为：除去H₂S杂质，以防干扰后续实验；2OH^-+H₂S=2H₂O+S^2-；
（3）乙炔气体通过溴的四氯化碳溶液，会发生加成反应，装置C中观察到的现象是溶液褪色，反应的化学方程式为：2Br₂+CH≡CH-→CHBr₂-CHBr₂，发生的反应类型为加成反应；
故答案为：溶液褪色，2Br₂+CH≡CH→CHBr₂-CHBr₂；加成反应；
（4）乙炔通过高锰酸钾溶液，乙炔含有不饱和键，被高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，装置D中观察到的现象是溶液褪色，发生的反应为氧化反应；
故答案为：紫色褪去．

点评 本题考查了物质性质的探究实验分析判断，实验数据的分析和计算，乙炔性质和制备，掌握实验基本操作和实验设计方法是解题关键，题目难度中等．