Question

17．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

• A． 0.1mol•L^-1CH₃COOH与0.1mol•L^-1氨水等体积混合（PH=7）：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）=c（H⁺）=c（OH^-）
• B． 0.1mol•L^-1HCl溶液与0.2mol•L^-1氨水等体积混合（PH＞7）：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）
• C． 0.1mol•L^-1CH₃COONa与0.1mol•L^-1CaCl₂溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+2c（Cl^-）
• D． 0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1 NaHCO₃溶液等体积混合：c（HCO₃^-）＞0.05mol•L^-1＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

分析 A．混合液的pH=7，则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），由于氢离子和氢氧根离子浓度较小，则c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）；
B．反应后溶质为等浓度为一水合氨和氯化铵，混合液的pH＞7，说明铵根离子的水解程度小于一水合氨的电离程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），结合物料守恒可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）；
C．根据混合液中的物料守恒判断；
D．碳酸根离子的水解程度大于碳酸氢根离子的水解程度，则碳酸氢根离子浓度增大，碳酸根离子浓度减小，即：c（HCO₃^-）＞0.05mol•L^-1＞c（CO₃^2-）．

解答 解：A．0.1mol•L^-1CH₃COOH与0.1mol•L^-1氨水等体积混合（pH=7），则c（H⁺）=c（OH^-），结合电荷守恒可知：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-），由于氢离子和氢氧根离子浓度较小，则溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）=c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A错误；
B．0.1mol•L^-1HCl溶液与0.2mol•L^-1氨水等体积混合后，溶质为等浓度为NH₃•H₂O和NH₄Cl，混合液的pH＞7，说明NH₃•H₂O的电离程度大于NH₄⁺的水解程度，则c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O），结合物料守恒c（NH₄⁺）+c（NH₃•H₂O）=2c（Cl^-）可知：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O），由于一水合氨的电离程度较小，则溶液中离子浓度大小为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-），故B正确；
C．0.1mol•L^-1CH₃COONa与0.1mol•L^-1CaCl₂溶液等体积混合，根据物料守恒可得：c（Na⁺）+2c（Ca²⁺）=c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）+c（Cl^-），故C错误；
D．0.1mol•L^-1Na₂CO₃溶液与0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液等体积混合，由于CO₃^2-的水解程度大于HCO₃^-，则HCO₃^-浓度增大，CO₃^2-浓度减小，溶液中离子浓度大小为：c（HCO₃^-）＞0.05mol•L^-1＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-），故D正确；
故选BD．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确混合液中溶质组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的含义及应用方法，试题侧重考查学生的分析、理解能力及灵活应用基础知识的能力．