题目内容
2．全世界每年因钢铁锈蚀造成大量的损失．某学生欲探究在蒸馏水、氯化钠溶液和醋酸溶液三种条件下铁锈蚀的快慢，设计了如下实验．| 实验序号 | Ⅰ | Ⅱ | Ⅲ |
| 实验 内容 |  |  |  |
①在一周的观察过程中，他发现实验序号为II的试管中铁钉锈蚀速度最慢．
②下列防止钢铁锈蚀的措施不合理的是C（填字母）．
A．在自行车的钢圈表面镀镍
B．改变金属内部结构制成不锈钢．
C．在地下钢铁管道上连接铜块
③炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑．试回答：铁锅的腐蚀主要是由电化学腐蚀造成的．
分析 （1）形成原电池后能加快金属的腐蚀速率；
（2）金属的防护措施有牺牲阳极的阴极保护法、外加电流的阴极保护法，另外还有电镀、喷镀、喷油漆等方法使金属与空气、水等物质隔离，以防止金属腐蚀；
（3）金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀．
解答 解：（1）Ⅰ、铁钉和氯化钠溶液能构成原电池，铁作负极而被腐蚀；
Ⅱ、蒸馏水中不含氧气，所以铁钉和蒸馏水不能构成原电池；
Ⅲ、铁钉和醋酸能发生氧化还原反应而被腐蚀，所以铁钉腐蚀最慢的是Ⅱ，
故答案为：II；
（2）A．在自行车的钢圈表面镀镍，能阻止钢铁和电解质溶液构成原电池，所以能防腐，故正确；
B．在金属中加入一些其它物质制成合金，改变了金属的结构，所以能防腐，故正确；
C．铁、铜和电解质溶液构成原电池，铁比铜活泼，加快了铁的腐蚀，所以不能起到防腐作用，故错误；
故答案为：C；
（3）金属的腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中含NaCl），第二天便会因腐蚀出现红褐色锈斑，铁钉和氯化钠溶液能构成原电池，铁作负极而被腐蚀，属于电化学腐蚀，故答案为：电化学．
点评 本题考查了金属的腐蚀与防护、氧化还原反应的有关计算等知识点，难度不大，根据金属腐蚀特点选取相应的保护方法．
练习册系列答案
相关题目
12．已知25℃时，H2CrO4水溶液中存在下列电离：
H2CrO4═HCrO${\;}_{4}^{-}$+H+
HCrO${\;}_{4}^{-}$?CrO${\;}_{4}^{2-}$+H+ Ka=3.2×10-7mol．L-1
下列判断正确的是（ ）
H2CrO4═HCrO${\;}_{4}^{-}$+H+
HCrO${\;}_{4}^{-}$?CrO${\;}_{4}^{2-}$+H+ Ka=3.2×10-7mol．L-1
下列判断正确的是（ ）
| A． | 0.05 mol•L-1H2CrO4溶液的pH=1 | |
| B． | 向100 mL0．l mol•L-1 H2CrO4溶液中滴入几滴NaOH溶液，溶液中$\frac{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}{c（HCr{O}_{4}^{-}）}$变大 | |
| C． | Na2CrO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CrO42-）+c（HCrO4-）+c（OH-） | |
| D． | 等浓度的：NaHCrO4溶液与NaHCO3溶液中，水的电离程度前者大 |
．
10．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 2015年3月5日，李克强总理在政府工作报告中说：“生态环保贵在行动、成在坚持，要求全年能耗强度下降3.1%以上”，从源头上消除污染，这符合“绿色化学”的理念 | |
| B． | 农业废弃物、水生植物、油料植物、城市与工业有机废弃物、动物粪便等均蕴藏着丰富的生物质能 | |
| C． | 硅藻泥材料具有很好的吸音降噪、净化空气、防霉防潮等性能，已成为当下时兴的环保装修材料，硅藻泥主要原材料为硅藻上，成分是SiO2，拥有多空的结构，具有强吸附性 | |
| D． | 把粉末状的氢化钛泡沫剂添加到熔融的金属铝中，冷却后可得到某种金属泡沫，利用该金属泡沫具有强度低、质量轻等特性可用于建造海上漂浮城市． |
17．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A． | 0.1mol•L-1CH3COOH与0.1mol•L-1氨水等体积混合（PH=7）：c（NH4+）=c（CH3COO-）=c（H+）=c（OH-） | |
| B． | 0.1mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合（PH＞7）：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-） | |
| C． | 0.1mol•L-1CH3COONa与0.1mol•L-1CaCl2溶液等体积混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl-） | |
| D． | 0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：c（HCO3-）＞0.05mol•L-1＞c（CO32-）＞c（OH-） |
2．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在Zn表面，降低了Zn与溶液接触的表面，使得氢气的生成速率反而下降；
（3）改用锌粉与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜溶液后充分振荡，一段时间剩余少量固体．该同学对固体成分提出下列假设：
假设1：全部为铜；
假设2：既有Zn又有Cu．
（4）请你设计实验验证上述假设1，完成下表内容．
（1）上述实验中发生反应的离子方程式有Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑；
（2）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
| 实验 | A | B | C | D | E | F | |
| 混 合 溶 液 | 4mol/LH2SO4/mL | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4/mL | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 | |
| H2O/mL | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 | |
| 时间（min） | 15 | 10 | 5 | 3 | 6 | 9 | |
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后，生成的单质铜会沉积在Zn表面，降低了Zn与溶液接触的表面，使得氢气的生成速率反而下降；
（3）改用锌粉与稀硫酸反应，加入少量硫酸铜溶液后充分振荡，一段时间剩余少量固体．该同学对固体成分提出下列假设：
假设1：全部为铜；
假设2：既有Zn又有Cu．
（4）请你设计实验验证上述假设1，完成下表内容．
| 实验方案（不要求写具体操作过程） | 预期实验结果和结论 |
| ， |
9．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 加热氯化铁溶液，溶液颜色变深与盐类水解有关 | |
| B． | NaHS溶液水解方程式为：HS-+H2O?H2S+OH- | |
| C． | Na2SO3溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HSO3-）+c（H2SO3） | |
| D． | 0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液和0.1 mol•L-1的CH3COONa溶液等体积混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+） |
6．
着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲．红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示．下列说法正确的是（ ）
着色剂为使食品着色的物质，可增加对食品的嗜好及刺激食欲．红斑素、红曲素是常用于糖果、雪糕等食品的着色剂的主要成分，结构如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 红斑素和红曲素互为同分异构体 | |
| B． | 一定条件下红斑素和红曲素都能发生加聚和缩聚反应 | |
| C． | 红斑素中含有醚键、羰基、酯键这三种含氧官能团 | |
| D． | 1 mol红曲素最多能与6 mol H2发生加成反应 |
7．用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间，停止后，向所得溶液中加入0.2molCu（OH）2，恰好使溶液恢复至电解前，关于电解过程说法不正确的是（ ）
| A． | 生成的铜的物质的量是0.2mol | B． | 随着电解进行溶液的pH减小 | ||
| C． | 转移电子的物质的量为0.4mol | D． | 阳极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑ |