题目内容
2.H是一种新型香料的主要成分之一,其结构中含有三个六元环.H的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去):已知:
①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子.
②RCH=CH2+CH2=CHR′$\stackrel{催化剂}{→}$CH2=CH2+RCH=CHR′
③D和G是同系物
请回答下列问题:
(1)用系统命名法命名(CH3)2C=CH2:2-甲基-1-丙烯.
(2)A→B反应过程中涉及的反应类型有加成反应、取代反应.
(3)写出D分子中含有的官能团名称:羟基、羧基.
(4)写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式:+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H2O.
(5)写出E在铜催化下与O2反应生成物的结构简式:.
(6)同时满足下列条件:①与FeCl3溶液发生显色反应;②能发生水解反应;③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有9 种(不包括立体异构),其中核磁共振氢谱为5组峰的为(写结构简式).
分析 由A与氯气在加热条件下反应生成,可知A的结构简式为:,故苯乙烯与(CH3)2C=CH2发生加成反应生成A,与HCl反应生成B,结合B的分子式可知,应是发生加成反应,B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子,故B为,顺推可知C为,D为.苯乙烯与水发生加成反应生成E,E可以氧化生成C8H8O2,说明E中羟基连接的C原子上有2个H原子,故E为,C8H8O2为,与溴反应生成F,F在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到G,且D和G是同系物,故中亚甲基上1个H原子被Br原子取代生成F,F为,G为,D与G生成H,H结构中含有三个六元环,则H为,据此解答.
解答 解:由A与氯气在加热条件下反应生成,可知A的结构简式为:,故苯乙烯与(CH3)2C=CH2发生加成反应生成A,与HCl反应生成B,结合B的分子式可知,应是发生加成反应,B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子,故B为,顺推可知C为,D为.苯乙烯与水发生加成反应生成E,E可以氧化生成C8H8O2,说明E中羟基连接的C原子上有2个H原子,故E为,C8H8O2为,与溴反应生成F,F在氢氧化钠溶液条件下水解、酸化得到G,且D和G是同系物,故中亚甲基上1个H原子被Br原子取代生成F,F为,G为,D与G生成H,H结构中含有三个六元环,则H为,
(1)(CH3)2C=CH2系统命名为:2-甲基-1-丙烯,故答案为:2-甲基-1-丙烯;
(2)A与氯气在加热条件下发生取代反应生成,与HCl反应发生加成反应B,故答案为:加成反应、取代反应;
(3)D为,含有的官能团为:羟基、羧基,故答案为:羟基、羧基;
(4)F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式为+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H2O,
故答案为:+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+NaBr+H2O;
(5)E在铜催化下与氧气反应的化学方程式为:2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O,
故答案为:;
(6)G为,G的同分异构体同时满足下列条件:①与FeCl3溶液发生显色反应,含有酚羟基;②能发生水解反应,含有酯基;③苯环上有两个取代基,为-OH、-OOCCH3或-OH、-CH2OOCH或-OH、-COOCH3,各有邻、间、对3种位置关系,故符合条件的同分异构体共有9种,其中核磁共振氢谱有5个吸收峰同分异构体为:,故答案为:9;.
点评 本题考查有机物的推断,是对有机物知识的综合运用,能较好的考查考生的阅读、自学能力和思维能力,是热点题型,难度较大,注意充分利用转化关系中物质的结构及分子式,结合正推法与逆推法进行推断,注意充分利用反应条件,(6)中同分异构体数目判断与限制条件同分异构体书写为易错点、难点.
A. | 0.1mol•L-1CH3COOH与0.1mol•L-1氨水等体积混合(PH=7):c(NH4+)=c(CH3COO-)=c(H+)=c(OH-) | |
B. | 0.1mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1氨水等体积混合(PH>7):c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3•H2O)>c(OH-) | |
C. | 0.1mol•L-1CH3COONa与0.1mol•L-1CaCl2溶液等体积混合:c(Na+)+c(Ca2+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)+2c(Cl-) | |
D. | 0.1mol•L-1Na2CO3溶液与0.1mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合:c(HCO3-)>0.05mol•L-1>c(CO32-)>c(OH-) |
A. | 加热使c(H+)增大 | B. | 投入一小块金属钠 | ||
C. | 加入少量NH4Cl固体 | D. | 以铁为电极进行电解 |
A. | a、b、c三点溶液的Kw相同 | |
B. | b点溶液中c(H+)+c(NH3•H2O)=c(OH-) | |
C. | 用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应,消耗NaOH溶液的体积Vb>Vc | |
D. | a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c |
A. | 标准状况下,22.4 L一氯甲烷和二氯甲烷的混合物中所含的氯原子数介于NA至2NA之间 | |
B. | 0.1 mol Cu与足量热的浓硫酸反应生成SO2的体积约为22.4 L | |
C. | 0.2 mol•L-1 Na2S溶液中含有的S2-数目小于0.2NA | |
D. | 在反应Zn+2HNO3+NH4NO3═N2↑+3H2O+Zn(NO3)2中每溶解1 mol Zn,转移的电子数大于2NA |
A. | 生成的铜的物质的量是0.2mol | B. | 随着电解进行溶液的pH减小 | ||
C. | 转移电子的物质的量为0.4mol | D. | 阳极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑ |
(1)已知25℃时,几种常见弱酸的Ka如下表所示:
电解质 | H2C2O4 | CH3COOH | HCN | H2CO3 |
电离常数(mol•L-1) | K1=5.6×10-2 K2=5.4×10-3 | K1=1.7×10-5 | K2=6.2×10-10 | K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11 |
②下列关于0.1mol•L?1NaHC2O4溶液的说法正确的是ad.
a.HC2O4-的电离程度大于水解程度,溶液显酸性
b.HC2O4-的水解程度大于电离程度程度,溶液显碱性
c.溶液中c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)
d.溶液中c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)-c(H2C2O4)
(2)在t℃时,MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示.又知t℃时Mg(OH)2的Ksp=5.6×10-12,下列说法不正确的是BD.
A.在t℃时,MgC2O4的Ksp=8.1×10-5(mol•L-1).
B.在MgC2O4饱和溶液中加入Na2CO3固体,可使溶液由c点到b点
C.图中a点对应的是MgC2O4的不饱和溶液
D.在t℃时,MgC2O4 (s)+2OH-(aq)?Mg(OH)2(s)+C2O42-(aq)平衡常数K=Ksp[Mg(OH)2]/Ksp (MgC2O4)
(3)草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O)是一种浅黄色固体,难溶于水,受热易分解.某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物,探究过程如图2:
①从环保角度考虑,该套实验装置的明显缺陷是缺少尾气处理装置.
②该兴趣小组进行上述实验时,从实验安全角度考虑,应先点燃A(填“A”或“E”)处的酒精灯.
③若实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色,C中澄清石灰水变浑浊,E中黑色粉末变红色.(补充实验现象),则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO和CO2.
④为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物,兴趣小组同学准确称取3.60g草酸亚铁晶体(FeC2O4•2H2O),相对分子质量是180),充分加热,使其完全分解,冷却后称得剩余固体的质量为1.60g.若剩余固体只有一种铁的氧化物,通过计算确定该氧化物的化学式为Fe2O3.草酸亚铁晶体分解的化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3CO↑+CO2↑+2H2O.
A. | 装置:构成锌-铜原电池 | |
B. | 装置:实验室制氨气并收集干燥的氨气 | |
C. | 装置:验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃 | |
D. | 装置:由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH>H2CO3>C6H5OH |
A. | K+、H+、ClO-、I- | B. | Fe3+、Mg2+、NO3-、CO32- | ||
C. | K+、Ca2+、HCO3-、OH- | D. | Al3+、NH4+、Cl-、SO42- |