题目内容

2．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
XYZMRQ
原子半径/nm  0.1860.0740.0990.143
主要化合价 -4，+4 -2-1，+7+3
其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色   
（1）R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）Y与R相比，R非金属性较强，从原子结构角度解释原因：同周期自左而右，原子半径逐渐减小，得电子能力增强，非金属性增强，则非金属性Cl＞Si；从实验事实角度解释，下列事实能证明这一结论的是bc（选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
d．将XR水溶液滴入Z2YM3溶液产生胶体
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小取值范围是大于0.099nm小于0.143nm．

分析 X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X元素的阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y元素有-4、+4价，处于ⅣA族，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z元素焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R元素有+7、-1价，则R为Cl元素；M元素有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl原子，故M为氧元素；Q有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于Cl原子，则Q为Al元素，据此进行解答．

解答 解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X元素的阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y元素有-4、+4价，处于ⅣA族，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z元素焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R元素有+7、-1价，则R为Cl元素；M元素有-2价，处于ⅥA族，原子半径小于Cl原子，故M为氧元素；Q有+3价，处于ⅢA族，原子半径大于Cl原子，则Q为Al元素，
（1）R为Cl元素，Cl元素原子有3个电子层，最外层电子数为7，处于周期表中第三周期ⅦA族，
故答案为：第三周期ⅦA族；
（2）Z为钠元素，Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；
（3）Y为Si、R为Cl元素，Cl和Si处于同一周期，同周期自左而右，原子半径逐渐减小，得电子能力增强，非金属性增强，故非金属性Cl＞Si；
a．物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，故a错误；
b．氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HCl＞SiH4，说明非金属性Cl＞Si，故b正确；
c．Si与Cl形成的化合物中Si呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，故c正确；
d．XR为HCl，将HCl水溶液滴入Na2SiO3溶液产生胶体，HCl不是最高价氧化物，无法据此判断非金属性强弱，故d错误；
故答案为：强；同周期自左而右，原子半径逐渐减小，得电子能力增强，非金属性增强，则非金属性Cl＞Si；bc；
（4）Y为Si元素，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Cl＜Si＜Al，故Si的原子半径的最小范围为：大于0.099nm小于0.143nm，
故答案为：大于0.099nm小于0.143nm．

点评 本题考查结构结构与性质关系的综合应用，题目难度中等，利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系．

练习册系列答案
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17．图为周期表中短周期的一部分．若a原子最外层电子数比次外层电子数少3个，则下列说法中不正确的是（　　）
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