题目内容
12．对于工业合成氨反应：N2+3H2$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3，下列说法错误的是（ ）| A． | 使用合适的催化剂可以加大反应速率 | |
| B． | 升高温度可以增大反应速率 | |
| C． | 增大N2浓度可以使H2转化率达到100% | |
| D． | 增大N2浓度可以增大反应速率 |
分析 A．催化剂能通过改变活化分子百分数而改变反应速率；
B．升高温度，通过改变活化分子百分数而改变反应速率；
C．该反应是可逆反应反应，有一定反应限度；
D．增大反应物浓度能增大反应速率．
解答 解：A．使用催化剂能增大活化分子百分数，从而增大反应速率，故A正确；
B．升高温度，增大活化分子百分数，从而增大反应速率，故B正确；
C．该反应是可逆反应反应，有一定反应限度，所以反应物一定不能完全转化为生成物，故C错误；
D．增大反应物浓度，增大单位体积内活化分子浓度，从而能增大反应速率，故D正确；
故选C．
点评 本题考查可逆反应、外界条件对化学反应速率的影响，明确浓度、温度、催化剂对反应速率影响原理是解本题关键，注意催化剂能改变反应速率但不影响平衡移动，题目难度不大．
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2．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如表所示：
（1）R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族；
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）Y与R相比，R非金属性较强，从原子结构角度解释原因：同周期自左而右，原子半径逐渐减小，得电子能力增强，非金属性增强，则非金属性Cl＞Si；从实验事实角度解释，下列事实能证明这一结论的是bc（选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
d．将XR水溶液滴入Z2YM3溶液产生胶体
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小取值范围是大于0.099nm小于0.143nm．
| X | Y | Z | M | R | Q | |
| 原子半径/nm | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
| 主要化合价 | -4，+4 | -2 | -1，+7 | +3 | ||
| 其它 | 阳离子核外无电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
（2）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
（3）Y与R相比，R非金属性较强，从原子结构角度解释原因：同周期自左而右，原子半径逐渐减小，得电子能力增强，非金属性增强，则非金属性Cl＞Si；从实验事实角度解释，下列事实能证明这一结论的是bc（选填字母序号）．
a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态
b．稳定性XR＞YX4
c．Y与R形成的化合物中Y呈正价
d．将XR水溶液滴入Z2YM3溶液产生胶体
（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小取值范围是大于0.099nm小于0.143nm．
3．铅的冶炼大致过程如下：①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2PbO+2SO2；③制粗铅：PbO+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Pb+CO；PbO+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Pb+CO2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化 | |
| B． | 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbO | |
| C． | 将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳 | |
| D． | 整个冶炼过程中，制取1molPb共转移2mol电子 |
20．密闭容器中的可逆反应3A（g）?3B+C，△H=+890kJ/mol（A的式量为120）随着温度升高，容器中气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是（ ）
| A． | 若C为固体，则B一定是气体 | |
| B． | B和C一定都是气体 | |
| C． | 若起始时往容器中投入18gA，则反应吸收的热量为44.5kJ | |
| D． | 若起始时往容器中投入18gA，则反应放出的热量为44.5kJ |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 | |
| B． | 硫酸氢钠溶于水时只破坏离子键 | |
| C． | 含有阳离子的晶体中一定有阴离子 | |
| D． | 1 mol二氧化硅晶体含4 mol Si-O键 |
17．
有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，遇三氯化铁溶液发生显色反应，但不水解的芳香族化合物共有（ ）
有多种同分异构体，其中能发生银镜反应，遇三氯化铁溶液发生显色反应，但不水解的芳香族化合物共有（ ）| A． | 4种 | B． | 5种 | C． | 6种 | D． | 7种 |
4．下列说法中正确的是（ ）
| A． | 乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍 | |
| B． | NH4+中4个N-H键的键能不相同 | |
| C． | N-O键的极性比C-O键的极性小 | |
| D． | 球棍模型  表示二氧化碳分子，也可以表示二氧化氮分子 |
2．短周期元素离子aA2+、bB+、cC3+、dD- 都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径B＞A＞D | B． | 离子半径C＞D＞B＞A | ||
| C． | 单质还原性A＞B＞D＞C | D． | A、B、C、D可能是第二周期元素 |