题目内容
【题目】我国科技工作者设计了一种电解装置，能合成氨及硝酸，实现高效人工固氮，原理如图所示下列说法正确的是
A.催化电极a的电势比催化电极b的电势高
B.负极区的电极反应为N2-10e-+6H2O=2NO3-+12H+
C.若N2得到6mole-，有6molH+向电极b迁移
D.理论上1molN2参与反应转移的电子数为3.75NA
【答案】D
【解析】
根据图示，该装置为电解池，电极a上氮气转化为氨气，氮元素化合价降低，得电子，发生还原反应，a为阴极，电极反应为N2+6e-+6H+=2NH3；电极b上氮气转化为硝酸，氮元素的化合价升高，失电子，发生氧化反应，电极反应为N2-10e-+H2O=2NO3-+12H+，b为阳极，据此分析解答。
A．根据分析，催化电极a为阴极，与电源负极相连，催化电极b为阳极，与电源正极相连，电源外电路电流从正极流向负极，根据电流总是从高电势流向低电势，则催化电极b的电势比催化电极a的电势高，故A错误；
B．根据分析，b为阳极，与电源正极相连，电极反应为N2-10e-+H2O=2NO3-+12H+，故B错误；
C．电解池中，阳离子向阴极迁移，根据分析，催化电极a为阴极，则H+向电极a迁移，故C错误；
D．根据分析，a为阴极，电极反应为N2+6e-+6H+=2NH3，b为阳极，电极反应为N2-10e-+H2O=2NO3-+12H+，总反应为8N2+3H2O
10NH3+6NO3-+6H+，根据反应可知，8mol氮气参与反应转移30mol电子，则1molN2参与反应转移的电子数为
mol×NA=3.75NA，故D正确；
答案选D。
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名师指导一卷通系列答案【题目】以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：
查阅资料得知：
ⅰ．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为
。
ⅱ．
金属离子 | Fe3+ | Al3+ | Cr3+ | Fe2+ | Bi3+ |
开始沉淀的pH | 2.7 | 3.4 | 5.0 | 7.5 | 0.7 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 4.9 | 5.9 | 9.7 | 4.5 |
回答下列问题：
(1)Fe在元素周期表中的位置______________________________，反应之前先将矿石粉碎的目的是__________________。
(2)步骤③加的试剂为_____________，此时溶液pH要调到5的目的______________。
(3)写出反应④的离子反应方程式______________________。
(4)⑤中酸化是使转化为
，写出该反应的离子方程式_________________。
(5)将溶液H经过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠粗晶体，精制红矾钠则对粗晶体需要采用的操作是__________________(填操作名称)。
【题目】在 3 个体积均为 2.0 L 的恒容密闭容器中，反应H2O(g) + C(s)
CO(g) + H2(g) ΔH > 0分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是
容器 | 温度 （T1>T2） | 起始时物质的量/mol | 平衡时物质的量/mol | |||
n(H2O) | n(C) | n(CO) | n(H2) | n(CO) | ||
I | T1 | 0.5 | 1 | 0 | 0 | 0.25 |
II | T1 | 1 | 1 | 0 | 0 | x |
III | T2 | 0 | 0 | 0.5 | 0.5 | y |
A.当温度为 T1时，该反应的化学平衡常数值为 0.25
B.若 5min 后容器 I 中达到平衡，则 5min 内的平均反应速率：v(H2) = 0.05mol·L-1·min-1
C.达到平衡时，容器 II 中H2O的转化率比容器 I 中的小
D.达到平衡时，容器 III 中的 CO 的转化率小于 50%
【题目】Ⅰ．氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2 (g)+3H2 (g)
2NH3(g)
(1)已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：
H-H | N-H | N-N | N≡N |
435.9KJ | 390.8KJ | 192.8KJ | 945.8KJ |
(1)则反应物的总能量_________(填“>”或 “<”)生成物的总能量
(2)在一定温度下、向2L密闭容器中加入2 molN2、6 mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应 N2 (g)+3H2 (g)2NH3(g)，10min后达到平衡，此时剩余4.5mol H2。
①下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是________________________。
a．容器内总压强不变 b．v(H2)正＝v(H2)逆 c．N2和H2的浓度相等
d． 2 mol NH3生成的同时有3 moH—H键断裂 e．NH3的浓度不再改变
②0～10 min内的平均反应速率v(H2) 是______mol/(Lmin)；10秒末NH3的浓度是______mol/L；N2 的的物质的量________mol
Ⅱ．某温度时，在一个2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，据此回答：
(1)该反应的化学方程式为_______________________
(2)从开始至2min，Z的平均反应速率为____________mol/(L·min)；
(3)改变下列条件，可以加快化学反应速率的有_________
A．升高温度 B．减小物质X的物质的量
C．减小压强 D．增加物质Z的物质的量.
E．加入某种催化剂 F.缩小容积 G．使用效率更高的催化剂
(4)该反应正向为放热反应若上述容器为绝热容器(与外界无热交换)，则到达平衡所需时间将_________。
a．延长 b．缩短 c．不变 d．无法确定
