题目内容
【题目】在一定条件下NO2与SO2气体发生反应,NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)ΔH=-41.8kJ·mol-1。将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反应达到平衡状态的是
A.混合气体颜色保持不变B.体系压强保持不变
C.SO3和NO的体积比保持不变D.每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
【答案】A
【解析】
A.NO2为红棕色气体,反应未达到平衡时,混合气体颜色保持不变时,说明NO2浓度不再发生变化反应达到平衡状态,A正确;
B.反应过程是前后气体物质的量不发生变化的反应,反应过程中体系压强始终保持不变,所以不能说明反应达到平衡状态,B错误;
C.SO3和NO都是生成物,会以计量数的关系生成,体积比为1:1保持不变,故C错误;
D.根据反应方程式可看出,反应始终满足每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2,故D错误;
故选A。
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