题目内容
【题目】用指定材料做电极来电解一定浓度的溶液甲,然后加入物质乙能使溶液恢复为甲溶液原来的浓度,则合适的组是:
阳极 | 阴极 | 溶液甲 | 物质乙 | |
A. | Pt | Pt | NaOH | NaOH固体 |
B. | Pt | Pt | H2SO4 | H2O |
C. | C | Fe | NaCl | 盐酸 |
D. | 粗铜 | 精铜 | CuSO4 | Cu(OH)2 |
A. A B. B C. C D. D
【答案】B
【解析】
A.电解氢氧化钠实际是电解水,要想恢复应加入水,故错误;B.电解硫酸溶液实际是电解水,要恢复加水即可,故正确;C.铁做阴极电解氯化钠溶液生成氢氧化钠和氢气和氯气,恢复应通入氯化氢气体,故错误;D.此为精炼铜装置,溶液中的成分几乎不变,故错误。故选B。
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【题目】重铬酸钠(Na2Cr2O72H2O)俗称红矾钠,在工业上有广泛用途。我国目前主要是以铬铁矿(主要成份为FeOCr2O3,还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质)为主要原料进行生产,其主要工艺流程如下:
①中涉及的主要反应有:
主反应:4FeOCr2O3+8Na2CO3+7O2 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
副反应:SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、Al2O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:
沉淀物 | Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Mg(OH)2 | Cr(OH)3 |
完全沉淀时溶液pH | 4.7 | 3.7 | 11.2 | 5.6 |
试回答下列问题:
(1)①中反应是在回转窑中进行,反应时需不断搅拌,其作用是___________。
(2)③中调节pH至4.7,目的是____________________________。
(3)⑤中加硫酸酸化的目的是使CrO42-转化为Cr2O72-,请写出该平衡转化的离子方程式:___________________________。
(4)称取重铬酸钠试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2molL﹣1H2SO4和足量NaI(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200molL﹣1Na2S2O3标准溶液滴定。
(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①判断达到滴定终点的依据是:__________________________;
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00ml,所得产品的中重铬酸钠的纯度为(设整个过程中其它杂质不参与反应)___________。