题目内容
【题目】常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是
A. Ka2(H2X)的数量级为10-6
B. 曲线N表示pH与的变化关系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)
D. 当混合溶液呈中性时,c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(H+)=c(OH-)
【答案】D
【解析】A、己二酸是二元弱酸,第二步电离小于第一步,即Ka1=>Ka2=
,所以当pH相等即氢离子浓度相等时
>
,因此曲线N表示pH与
的变化关系,则曲线M是己二酸的第二步电离,根据图像取-0.6和4.8点,
=10-0.6mol·L-1,c(H+)=10-4.8mol·L-1,代入Ka2得到Ka2=10-5.4,因此Ka2(H2X)的数量级为10-6,A正确;B.根据以上分析可知曲线N表示pH与
的关系,B正确;C. 曲线N是己二酸的第一步电离,根据图像取0.6和5.0点,
=100.6mol·L-1,c(H+)=10-5.0mol·L-1,代入Ka1得到Ka2=10-4.4,因此HX-的水解常数是10-14/10-4.4<Ka2,所以NaHX溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),C正确;D.根据图像可知当
=0时溶液显酸性,因此当混合溶液呈中性时,
>0,即c(X2-)>c(HX-),D错误;答案选D。
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