[题目]下列关于F.Cl.Br.I的说法不正确的是( )A.原子核外电子层数逐渐增多B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性逐渐增大C.单质的颜色逐渐加深D.氢化物稳定性逐渐增强题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列关于F、Cl、Br、I的说法不正确的是( )

A.原子核外电子层数逐渐增多

B.被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性逐渐增大

C.单质的颜色逐渐加深

D.氢化物稳定性逐渐增强

【答案】D

【解析】

A．四种元素为同一主族元素，它们的电子层数逐渐增多，A正确；

B．四种元素的非金属性逐渐减弱，故被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性逐渐增大，B正确；

C．根据第ⅦA族的递变规律，单质颜色逐渐加深，C正确；

D．四种元素的非金属性逐渐减弱，四种元素的气态氢化物稳定性逐渐减弱，D错误；

故选D。

练习册系列答案

（1）写出步骤①的化学方程式_______________反应类型__________；

步骤②的化学方程式______________反应类型__________；

（2）某同学欲用上图装置制备物质E，回答以下问题：

①试管A发生反应的化学方程式_______________________；

②试管B中的试剂是______________________；分离出乙酸乙酯的实验操作是______________（填操作名称），用到的主要玻璃仪器为____________________；

③插入右边试管的导管接有一个球状物，其作用为_______________________。

（3）为了制备重要的有机原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是两位同学设计的方案。

甲同学：选乙烷和适量氯气在光照条件下制备，原理是：

CH3—CH3+Cl2 CH3—CH2Cl+HCl

乙同学：选乙烯和适量氯化氢在一定条件下制备，原理是：

CH2=CH2+HCl→CH3—CH2Cl

你认为上述两位同学的方案中，合理的是____，简述你的理由：____________。

【题目】甲酸(HCOOH)是还原性酸，又称作蚁酸，常用于橡胶、医药、染料、皮革等工业生产。某化学兴趣小组在分析甲酸的组成和结构后，对甲酸的某些性质进行了探究。请回答下列问题。

I.甲酸能与醇发生酯化反应

该兴趣小组用如上图所示装置进行甲酸(HCOOH)与甲醇(CH3OH)的酯化反应实验:

有关物质的性质如下:

	沸点/℃	密度(g·cm-3)	水中溶解性
甲醇	64.5	0.79	易溶
甲酸	100.7	1.22	易溶
甲酸甲酯	31.5	0.98	易溶

(1)装置中，仪器A的名称是_________________，长玻璃管c的作用是__________________________。

(2)甲酸和甲醇进行酯化反应的化学方程式为____________________________________________。

(3)要从锥形瓶内所得的混合物中提取甲酸甲酯，可采用的方法为__________________________________。

II.甲酸能脱水制取一氧化碳

(1)利用上图装置制备并收集CO气体，其正确的连接顺序为a→__________(按气流方向从左到右，用小写字母表示)。

(2)装置B的作用是__________________________________。

(3)一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应:CO+NaOH HCOONa。

①为了证明“CO与NaOH固体发生了反应”，设计下列定性实验方案:取固体产物，配成溶液，___________。

②测定产物中甲酸钠(HCOONa)的纯度：准确称取固体产物8,0g配制成100mL溶液，量取20.00mL该溶液于锥形瓶中，再加入___________作指示剂，用1.5mol/L的盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH，平行滴定三次，平均消耗盐酸的体积为5.05mL，则产物中甲酸钠的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。