向a mol BaCl2.AlCl3和FeCl3的混合液A中.逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B.产生沉淀的物质的量n与加入溶液B的体积关系如图所示.下列叙述正确的是( )A．加入90mL B时.A溶液中金属离子沉淀完全B．加入110mL B时.沉淀物仅为BaSO4C．B溶液中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比为1:1D．当溶液中含有NaAlO2时.加入溶液B� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．向a mol BaCl₂、AlCl₃和FeCl₃的混合液A中，逐滴加入Na₂SO₄和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量n与加入溶液B的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（　　）

	A．	加入90mL B时，A溶液中金属离子沉淀完全
	B．	加入110mL B时，沉淀物仅为BaSO₄
	C．	B溶液中Na₂SO₄和NaOH的物质的量浓度之比为1：1
	D．	当溶液中含有NaAlO₂时，加入溶液B的体积V（B）≥100mL

分析图中第一段曲线生成的沉淀为BaSO₄、Fe（OH）₃和Al（OH）₃，且加入B溶液90mL时，Fe³⁺、Al³⁺恰好沉淀完全；
图中第二段曲线为平行直线，沉淀总物质的量没有增减，故这段是由Al（OH）₃的溶解和BaSO₄的继续生成所引起，且溶解的Al（OH）₃的物质的量和生成的BaSO₄的物质的量相等；
图中第三段曲线中，加入B溶液100mL时，Ba²⁺恰好沉淀完全，这段中Al（OH）₃继续溶解，B为110mL时，沉淀中Al（OH）₃已完全溶解；
图中第四段曲线中，沉淀为Fe（OH）₃、BaSO₄共1.1mol，据此对各选项进行判断．

解答解：第一段曲线生成的沉淀为BaSO₄、Fe（OH）₃和Al（OH）₃，且加入B溶液90mL时，Fe³⁺、Al³⁺恰好沉淀完全；第二段曲线为平行直线，沉淀总物质的量没有增减，故这段是由Al（OH）₃的溶解和BaSO₄的继续生成所引起，且溶解的Al（OH）₃的物质的量和生成的BaSO₄的物质的量相等；第三段曲线中，加入B溶液100mL时，Ba²⁺恰好沉淀完全，这段中Al（OH）₃继续溶解，B为110mL时，沉淀中Al（OH）₃已完全溶解；第四段曲线中，沉淀为Fe（OH）₃、BaSO₄共1.1mol，
A．根据分析可知，加入90mLB溶液时，Fe³⁺、Al³⁺恰好沉淀完全，而钡离子没有完全沉淀，故A错误；
B．加入110mLB溶液时，剩余的沉淀为Fe（OH）₃、BaSO₄的混合物，故B错误；
C．加入B溶液100mL时，Ba²⁺恰好沉淀完全，这段中Al（OH）₃继续溶解，B为110mL时，沉淀中Al（OH）₃已完全溶解，溶解了0.1molAl（OH）₃，消耗了10mLB溶液，故c（NaOH）=$\frac{0.1mol}{0.01L}$=10mol/L；加入的90mLB溶液中含有氢氧根离子的物质的量为：10mol/L×0.09mol=0.9mol，生成氢氧化铝、氢氧化铁沉淀的物质的量为：0.9mol×$\frac{1}{3}$=0.3mol，生成硫酸钡沉淀的物质的量为：1.2mol-0.3mol=0.9mol，故c（Na₂SO₄）=$\frac{0.9mol}{0.09L}$=10mol/L，所以B溶液中Na₂SO₄和NaOH的物质的量浓度之比为1：1，故C正确；
D．根据分析可知，V=100mL时，溶液中不存在偏铝酸钠，故D错误；
故选C．

点评本题考查混合物反应的计算，题目难度较大，根据图象正确判断各阶段的离子反应为解答关键，然后结合各阶段的各种物质的量进行计算，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力．

练习册系列答案

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5．已知有如图所示物质的相互转化，试回答：

（1）写出B的化学式FeCl₂，D的化学式KCl．
（2）写出由E转变成F的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）向G溶液中加入A时反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）A与稀盐酸反应生成0.1mol气体，转移电子数为0.2N_A．

6．写出下列物质间转化的化学化学方程式，并注明反应条件．

3．在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂+9H₂O反应中，每生成28g N₂时，转移的电子数是3.75mol．

10．配平“浸出”步骤中发生反应的化学方程式：
C₆H₁₂O₆+12MnO₂+12H₂SO₄═12MnSO₄+6CO₂↑+18H₂O．

20．进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（　　）
①酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭　
②不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛　
③镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火　
④实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血．

5．为验证木炭与浓硫酸反应的产物中有二氧化碳和二氧化碳，选用图中的仪器（含所盛物质）组装成套实验装置，回答下列问题．（提示：酸性KMnO₄溶液能吸收SO₂气体）

（1）写出A中反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+SO₂↑+2H₂0．
（2）在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的连接顺序应该是①④③⑥⑤②．
（3）证明产物中有SO₂的现象分别为A中的品红溶液褪色．
（4）证明产物中有CO₂的现象分别为D中品红溶液不褪色，B中出现白色浑浊．

2．某学生在配制一定物质的量浓度氢氧化钠时，结果所配溶液浓度偏高，其原因可能是（　　）

	A．	所用氢氧化钠已经潮解
	B．	向容量瓶中加水未到刻度线
	C．	有少量氢氧化钠溶液残留在烧杯里
	D．	用带游码的托盘天平称2.4 gNaOH时误用了“左码右物”方法

3．烷烃分子可以看作由以下基团组合而成：-CH₃、-CH₂-、

、

．如某烷烃分子中同时存在这四种基团，-CH₂-、

、

分别为m、n、a个，则该烷烃中-CH₃的数目应是（　　）

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