题目内容
20．进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是（ ）①酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭
②不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
③镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火
④实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ②④ | D． | ①④ |
分析 ①酒精易溶于水，应用湿抹布盖灭；
②酸易溶于水；
③干粉的主要成分是碳酸氢钠（NaHCO3），他受热后生成纯碱、水和二氧化碳；
④血液可看作是胶体分散系．
解答 解：①酒精易溶于水，用水不能扑灭，应用湿抹布盖灭，故①错误；
②不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故②正确；
③由点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧生成碳单质和氧化镁，不能用干粉灭火器灭火，故③错误；
④血液和氢氧化铁胶体都是胶体，带相反电荷的胶体能发生聚沉，故④正确；
故选C．
点评 本题考查化学实验安全及事故的处理，题目难度不大，注意相关实验基本操作知识的积累．
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10．某学习小组进行了如图所示的实验，实验后组员之间的交流不合理的是（ ）
| A． | 甲同学认为试管b中收集到的气体可点燃，且产生淡蓝色火焰 | |
| B． | 乙同学认为试管a中生成的黑色固体可能为四氧化三铁 | |
| C． | 丙同学认为将少量还原性铁粉放入试管中，加适量的水，加热也可实现该反应 | |
| D． | 丁同学认为可用盐酸和KSCN溶液来验证产物中的三价铁 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{94}^{214}$Pu位于周期表中第六周期 | |
| B． | ${\;}_{53}^{131}$ I与${\;}_{53}^{125}$I性质完全相同 | |
| C． | ${\;}_{53}^{131}$I与${\;}_{53}^{125}$I 互为同位素 | |
| D． | ${\;}_{53}^{131}$I的质子数为78 |
已知A、B、C、F、H、I、K、L、N是化合物，且A、B、F分子中电子数相等，D、E、G、J、M为单质，M为金属，J为黑色粉末，各物质转化关系如图所示，请回答：
15．向a mol BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量n与加入溶液B的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加入90mL B时，A溶液中金属离子沉淀完全 | |
| B． | 加入110mL B时，沉淀物仅为BaSO4 | |
| C． | B溶液中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比为1：1 | |
| D． | 当溶液中含有NaAlO2时，加入溶液B的体积V（B）≥100mL |
3．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质．
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）写出试剂Y的名称：饱和食盐水．
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．
①提出合理假设：
假设一：存在两种成分：NaHCO3和NaCl．
假设二：存在三种成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
（4）己知C中有0.1mol Cl2参加反应．若假设一成立，可推知C中反应的化学方程式为2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O．
（5）常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中，c（OH-）-c（H+）=$\frac{3}{2}$c（H2CO3）+$\frac{1}{2}$c（HCO3-）-$\frac{1}{2}$c（CO32-）（用含碳元素的粒子浓度表示），在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质的成分有NaCl、NaHCO3．
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）写出试剂Y的名称：饱和食盐水．
（3）已知：通入一定量的氯气后，测得D中只有一种常温下为黄红色的气体，其为含氯氧化物．可以确定的是C中含有的氯盐只有一种，且含有NaHCO3，现对C成分进行猜想和探究．
①提出合理假设：
假设一：存在两种成分：NaHCO3和NaCl．
假设二：存在三种成分：NaHCO3和NaCl、Na2CO3．
②设计方案，进行实验．请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）．
限选实验试剂和仪器：蒸馏水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、试管、小烧杯．
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，滴加 足量蒸馏水至固体溶解，然后将所得溶液分别置于A、B试管中． | |
| 步骤2：向A试管中滴加BaCl2溶液 | ①若无明显现象，证明固体中不含碳酸钠； ②若溶液变浑浊，证明固体中含有碳酸钠． |
| 步骤3：向B试管中滴加过量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液 | 若溶液变浑浊，结合步骤2中的①，则假设 一成立；结合步骤2中的②，则假设二成立． |
（5）常温下Na2CO3和NaHCO3均为0.1mol/L的混合溶液中，c（OH-）-c（H+）=$\frac{3}{2}$c（H2CO3）+$\frac{1}{2}$c（HCO3-）-$\frac{1}{2}$c（CO32-）（用含碳元素的粒子浓度表示），在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶液中溶质的成分有NaCl、NaHCO3．
10．
节能减排是当下环境保护的重点．
（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=l．0．
①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）=0.01mol/（L．min）；平衡时，容器中CO的转化率为50%．
②如图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是降低温度或降低H2浓度或增大H2O（g）浓度．（写出一条）
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请在表中的空格处填写“＞““＜”或“=“．
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l.0×10-5mol/L和1.0×l0-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×l0-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为1.1×10-6mol/L（请保留两位有效数字）．
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0-4mol/L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．
节能减排是当下环境保护的重点．（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=l．0．
| H2O | CO | CO2 | H2 | |
| n/mol | 0.20 | 0.20 | 0 | 0 |
②如图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是降低温度或降低H2浓度或增大H2O（g）浓度．（写出一条）
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请在表中的空格处填写“＞““＜”或“=“．
| 容器编号 | c（CO）/mol•L-1 | c（O2））/mol•L-1 | c（CO2））/mol•L-1 | v（正）和v（逆）比较 |
| Ⅰ | 2.0×10-4 | 4.0×10-4 | 4.0×10-2 | v（正）=v（逆） |
| Ⅱ | 3.0×10-4 | 4.0×10-4 | 5.0×10-2 | v（正）＞v（逆） |
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0-4mol/L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．
7．标准状况下，将VLH2S气体通入a Lb mo l/L的 NaOH 溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是（ ）
| A． |  随着 H2S气体的通入，溶液中由水电离出的c（H+）有如图变化关系 | |
| B． | 当$\frac{V}{22.4}$=a b时，所得溶液中存在：c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（H2S） | |
| C． | 当$\frac{V}{11.2}$=a b时，所得溶液中存在：c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（ H+） | |
| D． | 当$\frac{V}{22.4}$＜a b＜$\frac{V}{11.2}$时，所得溶液中一定存在：c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） |
8．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温下稀释溶液0.1mol•L-1CH3COONa溶液，$\frac{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$变大 | |
| B． | 向NH4HSO4溶液中加入等物质的量的NaOH形成的溶液中：c（Na+）=c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | 25℃时，pH=3的硫酸溶液中水的电离程度大于pH=11的氨水溶液中水的电离程度 | |
| D． | 等浓度的NaCl和CH3COONa等体积混合，则混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+） |