题目内容
10．配平“浸出”步骤中发生反应的化学方程式：C6H12O6+12MnO2+12H2SO4═12MnSO4+6CO2↑+18H2O．
分析 反应中C6H12O6中的C由0价升高到CO2中的+4价，MnO2中的Mn由+4价降低到MnSO4中+2价，依据氧化还原反应化合价升降数目相等可知1molC6H12O6反应碳原子共失去24个电子，需要二氧化锰的物质的量为12mol，依据原子个数守恒配平书写方程式．
解答 解：应中C6H12O6中的C由0价升高到CO2中的+4价，MnO2中的Mn由+4价降低到MnSO4中+2价，依据氧化还原反应化合价升降数目相等可知1molC6H12O6反应碳原子共失去24个电子，需要二氧化锰的物质的量为12mol，依据原子个数守恒，该反应方程式为：C6H12O6+12 MnO2+12H2SO4=12 MnSO4十6CO2十18H2O，
故答案为：12；12；12；6；18．
点评 本题考查了氧化还原反应方程式的配平，明确氧化还原反应得失电子守恒是解题关键，注意遵循原子个数守恒规律．
练习册系列答案
相关题目
1．乙醇分子中各种化学键如图所示．关于乙醇在下列反应中断键情况的说法中不正确的是（ ）
| A． | 与金属钠反应时键①断裂 | |
| B． | 与乙酸发生酯化反应时键①断裂 | |
| C． | 与浓硫酸共热到170℃时键③、④断裂 | |
| D． | 在铜催化下与氧气反应时键①、③断裂 |
A～G为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子与其他元素不处于同一周期，元素B的基态原子核外电子共有6种运动状态，D、F同族，D原子的基态原子价电子排布式均为ns2npn+2，E元素所在周期中，E气态基态原子的第一电离能力最小，试回答下列问题：（均用元素符号表示）．
5．下列电离方程式中正确的是（ ）
| A． | NaHSO4溶于水：NaHSO4?Na++H++SO42- | |
| B． | 次氯酸电离：HClO═ClO-+H+ | |
| C． | HF溶于水：HF+H2O?H3O++F- | |
| D． | NH4Cl溶于水：NH4++H2O?NH3•H2O+H+ |
15．向a mol BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量n与加入溶液B的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加入90mL B时，A溶液中金属离子沉淀完全 | |
| B． | 加入110mL B时，沉淀物仅为BaSO4 | |
| C． | B溶液中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比为1：1 | |
| D． | 当溶液中含有NaAlO2时，加入溶液B的体积V（B）≥100mL |
2．下列说法正确的是（ ）
| A． | 按系统命名法， 的名称是2，3-二乙基丁烷 | |
| B． | 主链有4个碳原子，且总碳原子数≤6的烷烃共有10种 | |
| C． | 结构片段为 的高聚物，是由其单体通过缩聚反应生成的 | |
| D． | 等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧，产生的二氧化碳的质量比为1：1 |
17．化学与社会、生产、生活紧切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | 信息产业中的光缆的主要成份是单质硅 | |
| B． | NO2、CO2、SO2、PM2.5颗粒都会导致酸雨 | |
| C． | 高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强 | |
| D． | 发酵粉能使焙制出的糕点疏松多孔，是因为发酵粉中含有碳酸氢钠 |
18．小组同学查阅资料，得到了Na2CO3（aq）与盐酸反应过程中的能量变化示意图如下．下列说法错误的是（ ）
（注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计）
（注：碳酸钠与碳酸氢钠的溶解过程的热效应忽略不计）
| A． | △H1＜△H2 | |
| B． | 若反应HCO3-+H+=CO2↑+H2O的熵增效应大于吸热效应，则其在常温常下能自发进行 | |
| C． | CO32-（aq）+2H+（aq）=CO2（g）+H2O（l）△H=（△H1+△H2-△H3） kJ/mol | |
| D． | 相同条件下，结合H+的能力：CO32-＞HCO3- |