题目内容
3．在5NH4NO3═2HNO3+4N2+9H2O反应中，每生成28g N2时，转移的电子数是3.75mol．分析 反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中N元素-3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5，根据n=$\frac{m}{M}$计算氮气物质的量，再计算氧化产物物质的量，再结合铵根中N元素化合价变化计算转移电子物质的量．
解答 解：反应中部分硝酸根中N元素由+5价降低为氮气中0价，铵根中N元素-3价升高为氮气中0价，氮气既是还原产物又是氧化产物，由氮原子守恒，结合方程式可知，还原产物与氧化产物物质的量之比为3：5，生成氮气物质的量为$\frac{28g}{28g/mol}$=1mol，故氧化产物的物质的量为1mol×$\frac{5}{8}$=$\frac{5}{8}$mol，铵根中N元素被氧化，故转移电子为$\frac{5}{8}$mol×2×[0-（-3）]=3.75mol，
故答案为：3.75．
点评 本题考查氧化还原反应计算，关键是判断反应中N元素化合价变化，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
13．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O | |
| B． | 过量的氨水滴加到氯化铝溶液：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O | |
| C． | 氧化亚铁溶于稀盐酸：FeO+2H+=Fe2++H2O | |
| D． | 氢氧化钡溶液中加过量小苏打：Ba2++OH-+HCO3-=BaCO3↓+H2O． |
14．下列实验操作中正确的是（ ）
| A． | 将溴水、铁粉和苯混合加热即可制得溴苯 | |
| B． | 除去溴苯中红棕色的溴，可用稀NaOH溶液反复洗涤，再用分液漏斗分液 | |
| C． | 用苯和浓HNO3、浓H2SO4反应制取硝基苯时需水浴加热，温度计应放在反应混合液中 | |
| D． | 制取硝基苯时，应先向试管中加入浓H2SO4 2 mL，再加入1.5 mL浓HNO3，再滴入苯约1 mL，然后放在水浴中加热 |
11．下列说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{94}^{214}$Pu位于周期表中第六周期 | |
| B． | ${\;}_{53}^{131}$ I与${\;}_{53}^{125}$I性质完全相同 | |
| C． | ${\;}_{53}^{131}$I与${\;}_{53}^{125}$I 互为同位素 | |
| D． | ${\;}_{53}^{131}$I的质子数为78 |
A～G为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子与其他元素不处于同一周期，元素B的基态原子核外电子共有6种运动状态，D、F同族，D原子的基态原子价电子排布式均为ns2npn+2，E元素所在周期中，E气态基态原子的第一电离能力最小，试回答下列问题：（均用元素符号表示）．
已知A、B、C、F、H、I、K、L、N是化合物，且A、B、F分子中电子数相等，D、E、G、J、M为单质，M为金属，J为黑色粉末，各物质转化关系如图所示，请回答：
15．向a mol BaCl2、AlCl3和FeCl3的混合液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B，产生沉淀的物质的量n与加入溶液B的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 加入90mL B时，A溶液中金属离子沉淀完全 | |
| B． | 加入110mL B时，沉淀物仅为BaSO4 | |
| C． | B溶液中Na2SO4和NaOH的物质的量浓度之比为1：1 | |
| D． | 当溶液中含有NaAlO2时，加入溶液B的体积V（B）≥100mL |
10．
节能减排是当下环境保护的重点．
（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=l．0．
①从起始经过5min达到化学平衡时，用生成物CO2表示该反应的反应速率v（CO2）=0.01mol/（L．min）；平衡时，容器中CO的转化率为50%．
②如图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是降低温度或降低H2浓度或增大H2O（g）浓度．（写出一条）
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请在表中的空格处填写“＞““＜”或“=“．
②相同温度下，某汽车尾气中CO、CO2的浓度分别为l.0×10-5mol/L和1.0×l0-4mol/L．若在汽车的排气管上增加一个补燃器，不断补充O2并使其浓度保持为1.0×l0-4mol/L，则最终尾气中CO的浓度为1.1×10-6mol/L（请保留两位有效数字）．
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0-4mol/L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．
节能减排是当下环境保护的重点．（1）将CO和气态水通入一个体积固定的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，800℃，在2L恒容密闭容器中，起始时按照下表数据进行投料，达到平衡状态，K=l．0．
| H2O | CO | CO2 | H2 | |
| n/mol | 0.20 | 0.20 | 0 | 0 |
②如图表示上述反应在tl时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况．则t2时刻发生改变的条件可能是降低温度或降低H2浓度或增大H2O（g）浓度．（写出一条）
（2）汽车尾气中的一氧化碳是大气污染物，可通过反应：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）降低其浓度．
①某温度下，在两个容器中进行上述反应，容器中各物质的起始浓度及正逆反应速率关系如下表所示．请在表中的空格处填写“＞““＜”或“=“．
| 容器编号 | c（CO）/mol•L-1 | c（O2））/mol•L-1 | c（CO2））/mol•L-1 | v（正）和v（逆）比较 |
| Ⅰ | 2.0×10-4 | 4.0×10-4 | 4.0×10-2 | v（正）=v（逆） |
| Ⅱ | 3.0×10-4 | 4.0×10-4 | 5.0×10-2 | v（正）＞v（逆） |
（3）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其KSp=2.8×l0-9．现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×l0-4mol/L，则生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．
11．某非金属元素X的最高化合价为+m，其最高价氧化物的水化物的分子中有b个氧原子，则该元素最高价氧化物的水化物的分子式为（ ）
| A． | Hm+2bXOb | B． | Hm-2bXOb | C． | Hb+mXOb | D． | H2b-mXOb |