题目内容
14．下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是（ ）| A． | 同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大 | |
| B． | 同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大 | |
| C． | 同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大 | |
| D． | 同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大 |
分析 同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而减小，第一电离呈增大的趋势，但同周期第ⅡA和第ⅤA族出现反常，同主族从上往下原子半径增大，第一电离能随着核电荷数的增大而减小，由此分析解答．
解答 解：A、同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而减小，故A错误；
B、同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大，故B正确；
C、同周期元素的第一电离能呈增大的趋势，但同周期第ⅡA和第ⅤA族出现反常，故C错误；
D、同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而减小，故D错误；
故选B．
点评 本题考查结构性质位置关系、比较原子半径和电离能等，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．
练习册系列答案
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4．由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是（ ）
| A． | CH2Br-CH2-CH2Br | B． | CH3-CHBr-CH3 | C． | CH3-CH2-CHBr2 | D． | CH3-CHBr-CH2Br |
2．下列物质中属于共价化合物的是（ ）
| A． | Cl2 | B． | NH4Cl | C． | HCl | D． | NaOH |
9．非金属元素R其质量数为127，又知R离子含有74个中子，54个电子，则该元素最高化合价组成的化合物是（ ）
| A． | R（OH）3 | B． | R2O7 | C． | HRO3 | D． | H2R |
19．能说明BF3分子中的4个原子处于同一平面的理由是（ ）
| A． | 3个B-F的键能相同 | B． | 3个B-F的键长相同 | ||
| C． | 3个B-F的键角均为120° | D． | 3个B-F的键均为σ键 |
6．同族元素所形成的同类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（ ）
| A． | 它是一种共价化合物 | |
| B． | 在加热时此化合物不能分解 | |
| C． | 这种化合物不能跟碱反应 | |
| D． | 这种化合物可以由PH3和HI化合而成 |
3．下表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：
回答下列问题：
（1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．
（2）有机物B具有的性质是②③ （填序号）．
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型为加成反应．
（4）写出D生成A的化学方程式CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaCl+H2O反应类型为消去反应．
（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O（用化学方程式说明）．
| A | ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型为  ③能与水在一定条件下反应生成C |
| B | ①由C、H两种元素组成． ②球棍模型为  |
| C | ①由C、H、O三种元素组成； ②能与Na反应； ③与E反应生成乙酸乙酯 |
| D | ①由C与HCl浓溶液取代反应生成； ②在不同条件下，D能生成A，也能生成C |
| E | ①由C、H、O三种元素组成； ②其水溶液能使紫色石蕊试液变红 |
（1）A～E中，属于烃的是AB（填字母）．
（2）有机物B具有的性质是②③ （填序号）．
①无色无味的液体；②有毒；③不溶于水；④密度比水大；⑤能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
（3）A能使溴的四氯化碳溶液褪色，发生反应的化学方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，反应类型为加成反应．
（4）写出D生成A的化学方程式CH3CH2Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2+NaCl+H2O反应类型为消去反应．
（5）E的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明E的水溶液显酸性，现设计一个实验来比较E与碳酸酸性的强弱，则该实验的原理是2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O（用化学方程式说明）．
一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化曲线如图所示，请回答：