题目内容
4．由乙烯推测丙烯与溴水反应时，对反应产物的叙述正确的是（ ）| A． | CH2Br-CH2-CH2Br | B． | CH3-CHBr-CH3 | C． | CH3-CH2-CHBr2 | D． | CH3-CHBr-CH2Br |
分析 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应，根据乙烯与溴发生的加成产物推断丙烯和溴发生的加成反应．
解答 解：乙烯和溴发生加成反应时，碳碳双键断裂，每个碳原子上添加一个溴原子生成二溴乙烷，根据乙烯和溴的加成反应得，丙烯和溴的加成反应是丙烯中的碳碳双键断裂，每个双键的碳原子上添加一个溴原子，生成1，2-二溴丙烷，
故选D．
点评 本题考查了加成反应的原理，难度不大，注意加成反应的断键方式．
练习册系列答案
相关题目
9．K2Fe04是一种既能杀菌消毒，豕能聚凝净水的水处理剂，工业上制备该物质的反应为：Fe（OH）3+C1O-+OH-→FeO42-+Cl-+H20 （未配平），则下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 该物质作净水处理剂与Cl2的作用原理完全相同 | |
| B． | 该反应表明碱性条件下ClO-氧化性强于FeO42- | |
| C． | 上述反应中Fe（0H）3与ClO-的物质的量之比应为3：2 | |
| D． | 因为FeO32-可直接水解生成氢氧化铁胶体，故可做自来水的聚凝剂 |
15．核电荷数为1～18的元素中，下列叙述正确的是（ ）
| A． | 最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 | |
| B． | 最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 | |
| C． | 原子核外各层电子数相等的元素一定是金属元素 | |
| D． | 核电荷数为17的元素的原子的质量数一定是35 |
12．碳碳双键不能自由旋转，所以，R-CH=CH-R可能有
和
两种空间排列的形成，那么，下列化合物具有上述两种空间排列形成的是（ ）
和两种空间排列的形成，那么，下列化合物具有上述两种空间排列形成的是（ ）| A． | 丙烯 | B． | 2-戍烯 | C． | 苯乙烯 | D． | 1，3-丁二烯 |
19．已知如表数据：
某学生做乙酸乙酯的制备实验
（1）写出该反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3：2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是漏加浓硫酸．
（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是乙醇的沸点低，易挥发而损耗．
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/（g/cm3） |
| 乙醇 | -144 | 78 | 0.789 |
| 乙酸 | 16.6 | 117.9 | 1.05 |
| 乙酸乙酯 | -83.6 | 77.5 | 0.90 |
| 浓硫酸 | 338 | 1.84 |
（1）写出该反应的化学方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（2）安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3：2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是漏加浓硫酸．
（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是乙醇的沸点低，易挥发而损耗．
9．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（ ）
| A． | CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O | B． | 2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑ | ||
| C． | Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+2CO2 | D． | NaOH+HCl═NaCl+H2O |
13．元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其层上有5个电子．X和Y所形成的稳定化合物的式量为（ ）
| A． | 100 | B． | 90 | C． | 88 | D． | 80 |
14．下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是（ ）
| A． | 同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大 | |
| B． | 同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大 | |
| C． | 同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大 | |
| D． | 同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大 |