Question

19．能说明BF₃分子中的4个原子处于同一平面的理由是（　　）

• A． 3个B-F的键能相同
• B． 3个B-F的键长相同
• C． 3个B-F的键角均为120°
• D． 3个B-F的键均为σ键

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型及中心原子杂化方式，价层电子对个数=配原子个数+孤电子对个数，BF₃中B原子SP²杂化，分子构型为平面三角形，4个原子处于同一平面，所以3个B-F的键角均为120°能说明BF₃分子中的4个原子处于同一平面，据此分析解答．

解答 解：BF₃分子中价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3形成了三条杂化轨道，即B的杂化类型为sp²，形成3个共用电子对，无孤对电子，所以该分子是平面三角形结构，
A．3个B-F键相同，键能相同，不能说明BF₃分子中的4个原子处于同一平面，故A错误；
B．3个B-F键相同，键长相同，不能说明BF₃分子中的4个原子处于同一平面，故B错误；
C．BF₃中B原子SP²杂化，分子构型为平面三角形，则其分子结构必然是三个F原子分别处在以硼为中心的平面三角形的三个顶点上，所以当3个B-F的键角均为120°，能说明BF₃分子中的4个原子处于同一平面，故C正确；
D．单键为σ键，3个B-F的键均为σ键，但不能说明BF₃分子中的4个原子处于同一平面，故D错误；
故选C．

点评 本题主要考查有机化合物的结构特点和分子的结构，做题时注意从杂化方式以及键长、键角等判断分子的空间结构，题目难度不大．