题目内容

2．下列物质中属于共价化合物的是（　　）
A．Cl2B．NH4ClC．HClD．NaOH

分析 一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物为共价化合物，据此分析．

解答 解：A．Cl2是只有一种元素构成的纯净物，是单质，不是化合物，故A错误；
B．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氢原子和氮原子之间存在共价键，为离子化合物，故B错误；
C．氯化氢中只含共价键，为共价化合物，故C正确；
D．氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键，氢原子和氧原子之间存在共价键，为离子化合物，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学键和化合物的关系，明确离子化合物和共价键化合物的概念是解本题关键，注意：并不是所有的物质中都含有化学键，稀有气体中不含化学键，为易错点．

练习册系列答案
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12．碳碳双键不能自由旋转，所以，R-CH=CH-R可能有和两种空间排列的形成，那么，下列化合物具有上述两种空间排列形成的是（　　）
A．丙烯B．2-戍烯C．苯乙烯D．1，3-丁二烯
13．元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其层上有5个电子．X和Y所形成的稳定化合物的式量为（　　）
A．100B．90C．88D．80
10．乙醇、甘油和苯酚所具有的共同点是（　　）
A．都易溶于水B．都能与NaOH溶液反应
C．分子结构中都含有羟基D．都属于醇类化合物
17．纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用，制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2•xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2．用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小．用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe（SO4）2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．
请回答下列问题：
（1）TiCl4水解生成TiO2•xH2O的化学方程式为TiCl4+（x+2）H2O?TiO2•xH2O↓+4HCl．
（2）检验TiO2•xH2O中Cl-是否被除净的方法是取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净．
（3）配制NH4Fe（SO4）2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是抑制NH4Fe（SO4）2水解；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要图中的ac（填字母代号）．
（4）滴定终点的现象是溶液变为红色．
（5）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g•mol-1）试样W g，消耗c mol•L-1 NH4Fe（SO4）2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为$\frac{CVM}{1000w}$×100%．
（6）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe（SO4）2溶液有少量溅出，使测定结果偏高．
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果偏低．
7．在结构化学中，可将晶体结构截分为一个个包含等同内容的基本单位，这个基本单位叫做晶胞．钙、钛、氧可以形成 如图所示的晶胞，则该物质的化学式可表示为（　　）
A．Ca8TiO12B．Ca4TiO6C．Ca4TiO3D．CaTiO3
14．下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述中，正确的是（　　）
A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大
B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大
C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大
D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大
11．某芳香族化合物H常用作防腐剂，H可利用下列路线合成：

已知：①A是相对分子质量为92的烃；
② （-R1、-R2表示氢原子或烃基）；
③；
④D的核磁共振氢谱表明其有两种不同化学环境的氢（两种不同位置的氢原子），且峰面积之比为1：1．
回答下列问题：
（1）A的分子式为C7H8．
（2）同时符合下列条件的E的同分异构体共有9种．
①分子中含有苯环   ②能发生银镜反应  ③能与FeCl3溶液发生显色反应
（3）检验F中含氧官能团的试剂为银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液或新制氢氧化铜）（填试剂名称），由F→G的反应类型为加成反应或还原反应．
（4）H的结构简式为．
12．氨在工业上有很多重要应用，合成氨的流程示意图如下：

回答下列问题：
（1）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称合成塔，其中发生的化学反应方程式为N2+3H2$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH3；原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：C+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2、CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H2；
（2）设备B的名称冷凝器，其中m和n是两个通水口，入水口是n（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因高温气体从冷凝塔上端进入，冷却水从下端进入，逆向冷凝效果更好；
（3）设备C的作用是将液氨和未反应的原料气体分离．

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