下列实验结论正确的是( )A．向某溶液中滴加KSCN溶液不变色.滴加氯水后溶液显红色.原溶液中一定含Fe2+B．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应.火焰呈黄色.该溶液中一定不含K+C．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液.有白色沉淀生成.该溶液一定含有SO42-D．向某盐溶液中加入稀盐酸.产生的气体能使澄清石灰水变浑浊.该溶液一定是碳酸盐题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．下列实验结论正确的是（　　）

	A．	向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，原溶液中一定含Fe²⁺
	B．	用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液中一定不含K⁺
	C．	向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液一定含有SO₄^2-
	D．	向某盐溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液一定是碳酸盐

分析 A．能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子；
B．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察；
C．溶液中可能有银离子；
D．能使澄清石灰水反应生成白色沉淀的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫．

解答解：A．能和KSCN溶液反应而生成血红色溶液是铁离子的特征反应，氯气能氧化亚铁离子生成铁离子，向某溶液中滴加KSCN溶液不变色，说明溶液中不含铁离子，滴加氯水后溶液显红色，说明溶液中亚铁离子被氧化生成铁离子，所以原溶液中一定含Fe²⁺，故A正确；
B．K元素焰色反应必须透过蓝色钴玻璃观察，滤去钠元素黄光的干扰，故B错误；
C．溶液中可能有银离子，检验硫酸根离子，应先加盐酸酸性，然后加入氯化钡，故C错误；
D．能使澄清石灰水反应生成白色沉淀的气体可能是二氧化碳也可能是二氧化硫，则向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，该溶液可能是碳酸盐溶液、碳酸氢盐溶液、亚硫酸盐溶液、亚硫酸氢盐溶液，故D错误．
故选A．

点评本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、未知物检验、焰色反应等知识点，明确物质的性质是解本题关键，鉴别物质时要排除干扰因素，易错选项是D，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

14．

阅读并分析下列两个材料．
材料一：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•cm^-3	溶解性
乙二醇（C₂H₆O₂）	-11.5	198	1.11	易溶于水和乙醇
丙三醇（C₃H₈O₃）	17.9	290	1.26	能跟水和乙醇以任意比互溶

材料二（如图所示）：
已知常见的物质分离的方法有：
A．蒸馏法；B．萃取法；C．“溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤”的方法；D．分液法．
根据上述材料及所学知识，回答下列问题：
（1）将纯碱从氯化钠和纯碱的混合物中分离出来，最好选用C（填序号，下同）．
（2）将乙二醇和丙三醇相互分离的最佳方法是A．
（3）从溴水中提取溴单质的最佳方法是B或BD．
（4）分离汽油和水的最佳方法是D．

15．在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）═cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，当再次达到平衡时，W的物质的量浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	平衡向逆反应方向移动		B．	a+b＜c+d
	C．	Y的体积分数减小		D．	X的转化率下降

12．对于可逆反应CO（g）+H₂O （g）═CO₂（g）+H₂ （g），若开始时容器中各有1mol的CO（g）和H₂O （g），并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：
①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率减慢（填“加快”、“减慢”或“不变”），原因是恒温恒压时充入He，体系体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢
②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”），原因是反应物CO的浓度增大，反应速率加快．

19．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）

	A．	甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
	B．	500℃、30 MPa下，将0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成NH₃（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为 N₂（g）+3H₂（g） $\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;\;\;}}{500℃、30MPa}$2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1
	C．	氯化镁溶液与氨水反应：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓
	D．	氧化铝溶于NaOH溶液：Al₂O₃+2OH^-═2Al${O}_{2}^{-}$+H₂O

9．将21.2g的Na、Al、Fe三种金属的混合物分为两等份，一份加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L，另一份加入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气4.48L．求：
（1）原金属混合物中Na、Al、Fe的物质的量之比．
（2）如果将21.2g该混合物加入足量的水中，过滤后将得到的溶液稀释1L，求所得溶液的物质的量浓度．

16．下列各项中I、Ⅱ两个反应属于同一反应类型的（　　）

选项	反应	反应
A		CH₂═CH₂→CH₃CH₂Cl
B	CH₃CH₂Cl→CH₃CH₂OH	CH₃CH₂OH→CH₃COOCH₂CH₃
C	CH₃CH₂OH→CH₂═CH₂	CH₃CH₂OH→CH₃CHO
D	油脂→甘油

4．

【实验化学】
水杨酸甲酯最早是在1843年从冬青植物中提取出来，故俗称冬青油．现被广泛用于精细品化工中作溶剂，防腐剂，固定液；也用作饮料、食品、牙膏、化妆品等的香料；以及用于生产止痛药、杀虫剂、擦光剂、油墨及纤维助染剂等．
在实验室中合成冬青油的实验装置如图所示．
原理：

实验步骤如下：
①在100mL圆底烧瓶中放入6.9g水杨酸和30mL甲醇，再小心地加入6mL浓硫酸，混匀．
②加入1～2粒沸石，装上回流冷凝管在石棉网上保持85～95℃，加热回流1.5～2h．
③反应完毕，将烧瓶冷却，改回流装置为蒸馏装置，回收溶剂和多余的甲醇．
④待装置冷却后，向烧瓶中加入25mL正己烷，然后转移至分液漏斗分离．
⑤取得有机层后，再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5% NaHCO₃洗1次（溶液呈弱碱性），30mL水洗1次（产物皆在下层），有机层得到粗酯．
⑥然后将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分．
（1）步骤⑤中，最后用水洗涤的作用是主要是除去苯甲酸钠和碳酸氢钠等杂质．将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先把下层液体从下端放出后把上层液体从上口倒出．
（2）步骤②中沸石的作用是防止暴沸．
（3）步骤⑤中加入NaHCO₃的目的是除去杂质水杨酸，将冬青油中的甲醇溶解，便于液体分层，混合后发生反应的化学方程式为

．
（4）步骤⑥中粗酯的主要成分有正己烷、甲醇．

5．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•Fe SO₄•6H₂O]为浅绿色晶体，实验室中常以废铁屑为原料来制备，其步骤如下．
步骤1：将废铁屑放人碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．
步骤2：向处理过的铁屑中加入过量3mol•L^-l H₂SO₄溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液．
步骤3：向所得FeSO₄溶液中加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体．
请回答下列问题：
（1）在步骤1的操作中，下列仪器中不必用到的有②④（填仪器编号）．
①铁架台②燃烧匙③锥形瓶④广口瓶⑤研钵⑥玻璃棒⑦酒精灯
（2）在步骤2中所加的硫酸必须过量，其原因是加酸抑制亚铁离子的水解．
（3）在步骤3中．“一系列操作”依次为蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（4）本实验制得的硫酸亚铁铵晶体常含有Fe³⁺杂质．检验Fe³⁺常用的试剂是KSCN，可以观察到的现象是溶液变血红色．

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