题目内容

20．下列包装标识贴错了的是（　　）
选项ABCD
物质浓硫酸汽油小苏打硝酸钾
标识
A．AB．BC．CD．D

分析 根据标志的含义结合生活实际经验进行分析判断符合题意的选项．

解答 解：A．硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，故A正确；
B．汽油易燃，是易燃液体，故B正确；
C．小苏打是碳酸氢钠，可用来食品加工，不是剧毒品，故C错误；
D．硝酸钾易爆炸，属于爆炸品，故D正确．
故选C．

点评 本题通过化学药品名称与警示标志说明是否一致考查相关物质的性质，题目难度不大，平时注意相关物质基础知识的积累．

练习册系列答案
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10．络氨铜[Cu（NH3）4]SO4是一种重要的染料及农药中间体．已知：①以氧化铜为主要原料合成该物质的合成路线如图1：

②络氨铜在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如图2．
③（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）由CuO制出的CuSO4溶液中常含有 Fe2（SO4）3杂质，请设计一个可行方案，检验CuSO4溶液中是否含有Fe3+：取适量溶液，滴加KSCN溶液，如果溶液变红，说明含有Fe3+，反之则无．
（2）[Cu（NH3）4]SO4 在水中存在如下解离过程：[Cu（NH3）4]SO4═[Cu（NH3）4]2+（深蓝色离子）+SO42-；[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3．请写出在CuSO4溶液中逐滴加入氨水至过量的反应现象：随着氨水的滴入，产生蓝色絮状沉淀；氨水过量后，蓝色沉淀又溶解，溶液变深蓝色．
（3）①方案1的实验步骤为：加热蒸发→冷却结晶→过滤洗涤→干燥．该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体往往含有Cu2（OH）2SO4杂质，产生该杂质的原因是加热蒸发过程中NH3挥发，使反应[Cu（NH3）4]2+?Cu2++4NH3平衡往右移动，且Cu2+发生水解．
②方案2是较为理想的结晶方案，先向溶液C加入适量无水乙醇（填物质名称），再过滤、洗涤、干燥即可得到较纯净的晶体．下列选项中，最适合作为滤出晶体洗涤液的是C．
A．乙醇           B． 蒸馏水      C．乙醇和水的混合液      D．饱和硫酸钠溶液
洗涤沉淀的操作方法是用胶头滴管吸收少量乙醇溶液滴在固体上至浸没固体，待洗液滤出后，重复2～3次．
（4）氨含量的测定：准确称取a g络氨铜样品，加入过量NaOH溶液微热，使NH3充分释放，并被准确量取的30.00mL 0.5000mol．L-1HCl溶液充分吸收．吸收液用0.1200mol•L-1的NaOH溶液滴定，消耗的NaOH溶液的体积为VL，则络氨铜样品中氨的质量分数为$\frac{17（0.015-0.12V）}{a}$（用含a、V的字母表达）．
11．将AlCl3溶于水后，经加热蒸发、蒸干，灼烧，最后所得白色固体的主要成分是Al2O3．
8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列各项叙述正确的是（　　）
①1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
②1mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA
③标准状况下，44.8L NO与22.4LO2混合后气体中分子总数为2NA
④1L 2mol•L-1的Al（NO3）3溶液中含Al3+个数为2NA
⑤1L 2mol/L的氯化铁溶液完全制成胶体，氢氧化铁胶体的粒子数小于2NA
⑥6.0g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.4NA
⑦1molCH5+所含的电子数为10NA
⑧在标准状况下，2.8g N2和2.8g CO所含电子数均为1.4NA
⑨300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含分子数为0.6NA
⑩标准状况下，2.24L乙醇分子所含的C-H键数为 0.5NA．
A．②③⑦⑧⑨⑩B．①②③⑤⑧⑨C．②⑤⑥⑦⑧D．②④⑦⑧⑩
15．在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g）═cZ（g）+dW（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，当再次达到平衡时，W的物质的量浓度为原平衡的1.8倍．下列叙述中不正确的是（　　）
A．平衡向逆反应方向移动B．a+b＜c+d
C．Y的体积分数减小D．X的转化率下降
5．四种基本反应类型与氧化还原反应的关系如图所示，则下列化学反应中属于区域3的反应是（　　）
A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑B．H2+Cl2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2HCl
C．2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑D．2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
12．对于可逆反应CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g），若开始时容器中各有1mol的CO（g）和H2O （g），并在一定条件下发生反应，回答下面的问题：
①恒温恒压时，向容器中充入0.5mol的He，这时反应速率减慢（填“加快”、“减慢”或“不变”），原因是恒温恒压时充入He，体系体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢
②恒温恒容时，加入0.3mol的CO，这时反应速率加快（填“加快”、“减慢”或“不变”），原因是反应物CO的浓度增大，反应速率加快．
9．将21.2g的Na、Al、Fe三种金属的混合物分为两等份，一份加入到足量的盐酸中，充分反应后得到标准状况下的氢气6.72L，另一份加入到足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到标准状况下的氢气4.48L．求：
（1）原金属混合物中Na、Al、Fe的物质的量之比．
（2）如果将21.2g该混合物加入足量的水中，过滤后将得到的溶液稀释1L，求所得溶液的物质的量浓度．
1．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、易水解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室制备氨基甲酸铵（NH2COONH4）的反应如下：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0
副反应有：NH2COONH4+H2O?NH4HCO3+NH3↑； NH2COONH4（s）$\stackrel{△}{?}$2NH3（g）+CO2（g）等．已知干燥的氨气和二氧化碳气体通入外套冷却的反应器时，在器壁上会形成一层致密、坚硬、粘附力极强的氨基甲酸铵．这层不良导热物不仅影响散热，而且也使产物不易取出．因此，在实验室的主要实验装置和步骤如图1下：

注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质．
（I）合成：把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵细小晶体悬浮在四氯化碳中． 当悬浮物较多时，停止制备．
（Ⅱ）分离与提纯：将氨基甲酸铵从四氯化碳中分离，重结晶提纯．回答下列问题：
（1）液体石蜡鼓泡瓶的作用是通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例．
（2）合成过程中使用了四氯化碳，且用电动搅拌器不断搅拌，理由是使用四氯化碳作为分散剂，搅拌是为了使NH3与CO2充分接触，并避免产物在器壁上的粘附．
（3）发生器用冰水冷却的原因是降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）．
（4）从反应后的混合物中分离出产品并得到干燥产品的实验方法是C
A．过滤后，常压加热烘干       　
B．抽滤后，高压加热烘干
C．过滤后，真空40℃以下烘干　 
D．抽滤后，真空40℃以下烘干
（5）尾气处理装置如图2所示．双通玻璃管的作用：防止倒吸；浓硫酸的作用：吸收多余氨气、防止空气中水蒸气进入反应器使氨基甲酸铵水解．

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