题目内容
电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，图②是含Cr2O72-工业废水的电化学处理示意图．下列说法正确的是（ ）
| A、图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去 |
| B、图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-═Fe3+ |
| C、图①中发生的还原反应是：Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg （OH）2↓ |
| D、若图①中3.6g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：A．图②中惰性电极为阴极；
B．阳极铁被氧化生成Fe2+；
C．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应；
D．由电子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe（OH）3↓，以此计算．
B．阳极铁被氧化生成Fe2+；
C．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应；
D．由电子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe（OH）3↓，以此计算．
解答：
解：A．图②中惰性电极为阴极，Fe电极为阳极，则Cr2O2-7离子向金属铁电极移动，与亚铁离子发生氧化还原反应生成的金属阳离子与惰性电极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去，故A错误；
B．图②中阳极上的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故B错误；
C．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg（OH）2↓，故C正确；
D．由电子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe（OH）3↓，则n（Mg）=
=0.15mol，理论可产生氢氧化铁沉淀的质量为0.15mol×107g/mol=16.05g，故D错误；
故选C．
B．图②中阳极上的电极反应式为：Fe-2e-═Fe2+，故B错误；
C．该原电池中，镁作负极，负极上镁失电子发生氧化反应，负极反应为Mg-2e-=Mg2+，电池反应式为Mg+ClO-+H2O=Mg（OH）2↓+Cl-，正极上次氯酸根离子得电子发生还原反应，则总反应减去负极反应可得正极还原反应为Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg（OH）2↓，故C正确；
D．由电子守恒可知，Mg～2e-～Fe2+，由原子守恒可知Fe2+～Fe（OH）3↓，则n（Mg）=
| 3.6g |
| 24g/mol |
故选C．
点评：本题综合考查电解原理，涉及电解、氧化还原反应、电子守恒的计算等问题，为高频考点，要求具有较好的分析和解决问题的能力，题目难度中等．
练习册系列答案
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根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（ ）
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下列离子方程式，正确的是（ ）
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|
在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
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下列表述正确的是（ ）
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下列叙述中，错误的是（ ）
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若除去氯气中少量的氯化氢气体，可选用的试剂是（ ）
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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
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