题目内容
根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是（ ）
| A、向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解．结论：该溶液中有SO42- |
| B、向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝．结论：该溶液中有NH4+ |
| C、向饱和FeCl3溶液中滴加过量氨水，可制取Fe（OH）3胶体 |
| D、在溶液中可发生下列反应：I2+2HClO3═Cl2+2HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强 |
考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用
专题：物质检验鉴别题
分析：A．沉淀可能为AgCl；
B．产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气；
C．反应生成沉淀；
D．I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低．
B．产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气；
C．反应生成沉淀；
D．I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低．
解答：
解：A．沉淀可能为AgCl，还可能为硫酸钡，则该溶液中可能有SO42-，或银离子，但二者不能同时存在，故A错误；
B．产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该溶液中有NH4+，故B正确；
C．反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，可制取Fe（OH）3胶体，故C错误
D．I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则由反应可知I2的还原性比Cl2强，故D错误；
故选B．
B．产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，气体为氨气，则该溶液中有NH4+，故B正确；
C．反应生成沉淀，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，可制取Fe（OH）3胶体，故C错误
D．I元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，则由反应可知I2的还原性比Cl2强，故D错误；
故选B．
点评：本题考查较综合，涉及离子检验、胶体制备及氧化还原反应，注重高频考点的考查，把握常见离子的检验方法、盐类水解及胶体制备及还原性的比较为解答的关键，题目难度不大．
练习册系列答案
导学教程高中新课标系列答案
相关题目
下列叙述，其中正确的是（ ）
①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛索；
②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；
③创造“联合制碱法”的是我国著名化学家侯德榜；
④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；
⑤首先在实验室合成有机尿素的是俄国的维勒．
①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛索；
②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；
③创造“联合制碱法”的是我国著名化学家侯德榜；
④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；
⑤首先在实验室合成有机尿素的是俄国的维勒．
| A、只有① | B、①和③ |
| C、①②③ | D、①②③④ |
欲使醋酸溶液中的CH3COO-浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体（ ）
| A、NaOH |
| B、NaHCO3 |
| C、Na2CO3 |
| D、Mg |
某氮肥样品可能含有NH4HCO3、NH4Cl、NH4NO3中的一种或几种．称取该样品0.5000g，溶解配成100.00mL溶液，加过量浓NaOH溶液，加热，将产生的氨气通入60.00mL 0.1000mol?L-1的H2SO4溶液中（设产生的NH3全部逸出），剩余的H2SO4溶液能消耗20.00mL 0.2250mol?L-1的NaOH溶液．下列说法正确的是（ ）
| A、吸收NH3消耗的H2SO4为6.000×10-3mol |
| B、上述过程共产生NH3 268.8mL |
| C、该样品中NH4+的质量分数为43.2% |
| D、该氮肥样品必含NH4Cl |
将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液．下列各项中表征醋酸已达到电离平衡状态的是（ ）
| A、醋酸的浓度达到1mol?L-1 |
| B、H+的浓度达到0.5mol?L-1 |
| C、醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol?L-1 |
| D、醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 |
已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）
| A、16g |
| B、32g |
| C、32g/mol |
| D、16g/mol |
一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（ ）
| A、一定属于可逆反应 |
| B、一定属于化合反应 |
| C、一定属于氧化还原反应 |
| D、一定属于放热反应 |
电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，图②是含Cr2O72-工业废水的电化学处理示意图．下列说法正确的是（ ）
| A、图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去 |
| B、图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-═Fe3+ |
| C、图①中发生的还原反应是：Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg （OH）2↓ |
| D、若图①中3.6g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀 |
在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L氨水至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ）
A、
| ||||
B、
| ||||
C、
| ||||
| D、OH-物质的量 |