题目内容
在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）
| A、加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 |
| B、滴入石蕊，先变红，后褪色，说明溶液中有H+和HClO分子存在 |
| C、先用盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl-存在 |
| D、加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 |
考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
专题：卤族元素
分析：新制氯水中存在Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的离子只有H+、Cl-、ClO-和OH-，结合对应离子的性质解答该题．
解答：
解：A．氯水中含有次氯酸，可使有色布条褪色，故A错误；
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中H+可使石蕊变红，HClO可使石蕊褪色，故B正确；
C．加入盐酸，引入氯离子，不能确定氯水中含有Cl-，故C错误；
D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，是由于氯气和氢氧化钠溶液反应，与次氯酸无关，故D错误．
故选B．
B．氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，其中H+可使石蕊变红，HClO可使石蕊褪色，故B正确；
C．加入盐酸，引入氯离子，不能确定氯水中含有Cl-，故C错误；
D．加入NaOH溶液，氯水浅黄绿色消失，是由于氯气和氢氧化钠溶液反应，与次氯酸无关，故D错误．
故选B．
点评：本题考查氯水的成分及氯水中各微粒的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确离子、分子的性质是解答本题的关键，题目难度不大．
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在一定温度下，向容积固定不变的密闭容器中充入a mol A，发生反应：2A（g）?B（g）；△H＜0．达平衡后再向容器中充入a mol A，再次达到平衡后，与原平衡比较，下列叙述不正确的是（ ）
| A、相对平均分子质量增大 |
| B、A的转化率提高 |
| C、A的质量分数增大 |
| D、反应放出的总热量大于原来的2倍 |
将1mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1L溶液．下列各项中表征醋酸已达到电离平衡状态的是（ ）
| A、醋酸的浓度达到1mol?L-1 |
| B、H+的浓度达到0.5mol?L-1 |
| C、醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、H+的浓度均为0.5mol?L-1 |
| D、醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等 |
一定条件下某容器中各微粒在反应前后的变化如图所示，其中●和○代表不同元素的原子．关于此反应说法错误的是（ ）
| A、一定属于可逆反应 |
| B、一定属于化合反应 |
| C、一定属于氧化还原反应 |
| D、一定属于放热反应 |
下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（ ）
| A、常温下，在PH＞7的溶液中，Na+、S2-、K+、AlO2- |
| B、常温下，在PH＞1的溶液中，SO32-、S2-、K+、NH4+ |
| C、常温下，在PH=1的溶液中，Fe2+、HCO3-、Na+、SO42- |
| D、常温下，在PH＜7的溶液中，Fe3+、Cu2+、Cl-、NO3- |
电化学在日常生活中用途广泛，下图①是镁、次氯酸钠燃料电池的示意图，电池总反应式为：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，图②是含Cr2O72-工业废水的电化学处理示意图．下列说法正确的是（ ）
| A、图②中Cr2O72-离子向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr（OH）3除去 |
| B、图②中阳极上的电极反应式为：Fe-3e-═Fe3+ |
| C、图①中发生的还原反应是：Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg （OH）2↓ |
| D、若图①中3.6g镁溶解产生的电量用以图②废水处理，理论可产生10.7g氢氧化铁沉淀 |
设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L氦气中含有的电子数为2NA |
| B、11g的2H218O分子中含NA个中子 |
| C、1mol NH4+离子所含的质子总数为10NA |
| D、电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g |
离子方程式H++OH-=H2O可表示的化学方程式是（ ）
| A、盐酸与氢氧化铜的反应 |
| B、硫酸与氢氧化钠的反应 |
| C、硫酸与氢氧化镁的反应 |
| D、盐酸与氨水的反应 |
下列溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol/L MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是（ ）
| A、150mL 2mol/L KCl溶液 |
| B、75mL 1mol/L CaCl2溶液 |
| C、150mL 1mol/L NaCl溶液 |
| D、75mL 1mol/L AlCl3溶液 |