Question

碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因此得到广泛的应用．锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应为Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s），下列说法错误的是（　　）

• A、电池工作时，锌失去电子
• B、电池负极的电极反应式为：Zn-2e^-+2OH^-═Zn（OH）₂
• C、电池工作时，电子由正极通外电路流向负极
• D、外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

Answer 1

考点：化学电源新型电池

专题：电化学专题

分析：A、根据原电池原理判断；
B、根据负极上的反应类型书写电极反应式；
C、根据原电池工作原理中电子的流向；
D、根据锌与转移电子的关系计算．

解答： 解：A、原电池工作原理是：负极失电子，发生氧化反应，故A正确；
B、负极失电子，发生氧化反应，负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH^-=Zn（OH）₂，故B正确；
C、原电池工作时，电子由负极通外电路流向正极，故C错误；
D、由Zn（s）+2MnO₂（s）+H₂O（l）═Zn（OH）₂（s）+Mn₂O₃（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了化学电源新型电池，明确原电池原理是解本题关键，难点的电极反应式的书写，要结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等．