题目内容

8．某有机物的结构简式如图此有机物的说法不正确的是（　　）
A．可发生的反应类型有：取代、加成、消去、酯化、水解、氧化、中和、聚合
B．1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2mol
C．1mol该物质与Na、Na2CO3、NaHCO3反应时，所消耗的物质的量之比为2：1：2，产生的气体在标准状况下的体积比是2：1：2
D．该有机物属于芳香族化合物

分析 由结构可知，分子中含碳碳双键、-COOC-、-COOH、-OH，结合烯烃、酯、羧酸、醇的性质来解答．

解答 解：A．含碳碳双键，可发生加成、氧化、聚合反应，含-C00C-可发生取代、水解反应，含-OH、-COOH均可发生酯化反应，-COOH可发生中和反应，-OH可发生消去反应，故A正确；
B．只有-COOH、-COOC-与NaOH反应，则1mol该物质与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量为2mol，故B正确；
C．只有-OH、-COOH与Na反应，只有-COOH与Na2CO3、NaHCO3反应，由2-OH～2Na～H2↑、2-COOH～CO2↑～Na2CO3、-COOH～CO2↑～NaHCO3，1mol该物质与Na、Na2CO3、NaHCO3反应时，所消耗的物质的量之比为4：1：2，产生的气体在标准状况下的体积比是2：1：2，故C错误；
D．含苯环，为芳香族化合物，故D正确；
故选C．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，选项C为解答的难点，题目难度不大．

练习册系列答案
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18．将a%的某物质的水溶液加热蒸发掉m g水（溶质不挥发、且蒸发过程无溶质析出），所得溶液体积V L，溶质的质量分数为蒸发前的2倍，设溶质的相对分子质量为M，则蒸发后所得溶液的物质的量浓度为$\frac{ma}{50MV}$mol•L-1．
19．下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是（　　）
A．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3 kJ，其热化学方程式为
N2（g）+3H2（g） $\frac{\underline{\;\;\;\;\;\;\;催化剂\;\;\;\;\;\;\;}}{500℃、30MPa}$2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1
C．氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
D．氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH-═2Al${O}_{2}^{-}$+H2O
16．下列各项中I、Ⅱ两个反应属于同一反应类型的（　　）
选项反应反应
A CH2═CH2→CH3CH2Cl
BCH3CH2Cl→CH3CH2OHCH3CH2OH→CH3COOCH2CH3 
C CH3CH2OH→CH2═CH2CH3CH2OH→CH3CHO
D油脂→甘油  
A．AB．BC．CD．D
3．下列说法正确的是A（s）+B（g）═C（g）+D（g）△H＞0，下列说法正确的是（　　）
A．该反应过程中体系的混乱度减小
B．由于△H＞0，△S＞0，可知该反应的条件为高温
C．反应物的总能量高于生成物的总能量
D．在任何条件下△H-T△S都可作为化学反应方向的判据
4．【实验化学】
水杨酸甲酯最早是在1843年从冬青植物中提取出来，故俗称冬青油．现被广泛用于精细品化工中作溶剂，防腐剂，固定液；也用作饮料、食品、牙膏、化妆品等的香料；以及用于生产止痛药、杀虫剂、擦光剂、油墨及纤维助染剂等．
在实验室中合成冬青油的实验装置如图所示．
原理：
实验步骤如下：
①在100mL圆底烧瓶中放入6.9g水杨酸和30mL甲醇，再小心地加入6mL浓硫酸，混匀．
②加入1～2粒沸石，装上回流冷凝管在石棉网上保持85～95℃，加热回流1.5～2h．
③反应完毕，将烧瓶冷却，改回流装置为蒸馏装置，回收溶剂和多余的甲醇．
④待装置冷却后，向烧瓶中加入25mL正己烷，然后转移至分液漏斗分离．
⑤取得有机层后，再倒入分液漏斗中，依次用50mL 5% NaHCO3洗1次（溶液呈弱碱性），30mL水洗1次（产物皆在下层），有机层得到粗酯．
⑥然后将粗酯进行蒸馏，收集221℃～224℃的馏分．
（1）步骤⑤中，最后用水洗涤的作用是主要是除去苯甲酸钠和碳酸氢钠等杂质．将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先把下层液体从下端放出后把上层液体从上口倒出．
（2）步骤②中沸石的作用是防止暴沸．
（3）步骤⑤中加入NaHCO3的目的是除去杂质水杨酸，将冬青油中的甲醇溶解，便于液体分层，混合后发生反应的化学方程式为．
（4）步骤⑥中粗酯的主要成分有正己烷、甲醇．
11．乳酸乙酯（2-羟基丙酸乙酯）常用于调制果香型、乳香型食用和酒用香精．为了在实验室制取乳酸乙酯，某研究性学习小组同学首先查阅资料，获得下列信息：
①部分物质的沸点：
物  质水乙醇乳酸苯乳酸乙酯
沸点/℃10078.412280.10154
②乳酸乙酯易溶于苯、乙醇；水、乙醇、苯的混合物在64.85℃时，能按一定的比例以共沸物的形式一起蒸发．
该研究性学习小组同学拟采用如图所示（未画全）的主要装置制取乳酸乙酯，其主要实验步骤如下：
第一步：在三颈烧瓶中加入0.1mol无水乳酸、过量的65.0mL无水乙醇、一定量的苯、沸石…；装上油水分离器和冷凝管，缓慢加热回流至反应完全．
第二步：将三颈烧瓶中液体倒入盛有过量某试剂的烧杯中，搅拌并分出有机相后，再用水洗．
第三步：将无水CaCl2加入到水洗后的产品中，过滤、蒸馏．
（1）第一步操作中，还缺少的试剂是浓硫酸；加入苯的目的是形成水、乙醇、苯共沸物，分离反应生成的水，促进酯化反应正向进行；实验过程中，酯化反应进行完全的标志是油水分离器中液体不再增加．
（2）第二步中证明“水洗”已经完成的实验方案是测定水洗液的pH至7．
（3）第三步可以得到较纯净的乳酸乙酯，为获得更纯净的乳酸乙酯，可采用层析法．
（4）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为乳酸乙酯，乳酸乙酯分子核磁共振氢谱中有5个峰．
8．在一定温度下（SO3为气体），10L密闭容器中加入5.0molSO2、4.5molO2，经10min后反应达平衡时O2的浓度为0.30mol/L．请计算（写出计算过程）：
（1）10min内SO3的化学反应速率；
（2）容器内反应前与平衡时的压强之比（最简整数比）；
（3）平衡常数K．
9．下列陈述I、陈述Ⅱ均正确并且有因果关系的是（　　）
选项陈述陈述
AH2O2、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色前者表现出还原性后者表现出漂白性
B纯银器表面在空气中渐渐变暗发生化学腐蚀
CSiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物
DBaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3
溶液有BaCO3生产		说明Kvp（BaSO4）＞Kvp（BaSO3）
A．A、B．B、C．C、D．D、

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