[题目]下列性质中.可证明某化合物内一定存在离子键的是A.可溶于水B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.具有较高的熔点题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是

A.可溶于水B.熔融状态能导电

C.水溶液能导电D.具有较高的熔点

【答案】B

【解析】

A．离子化合物和共价化合物都能溶于水，与化学键类型没有关系，故A错误。

B．在熔融状态能导电说明电离成了阴阳离子，一定存在离子键，故B正确；

C．共价化合物在水溶液中也能导电，如HCl，只含有共价键，故C错误；

D．具有较高的熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅为原子晶体，熔点很高，但只含共价键，故D错误；

答案选B。

练习册系列答案

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【题目】

A. C、H、O、N、Fe、P B. H、O、K、S、P、Mg

C. C、P、O、S、H、N D. N、P、K、Ca、S、Zn

【题目】按要求回答下列问题： I．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（Lmin）．则：
（1）x= ．
（2）前5min内B的反应速率v（B）= ．
（3）平衡时A的转化率为．
（4）II．水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H．已知：K（300℃）＜K（350℃），则该反应是热反应．
（5）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号．
①缩小容器体积； ②降低温度
（6）已知反应①CO（g）+CuO（g）CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）Cu（s）+H2O（g）在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ，该温度下反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=（用K1和K2表示）．

【题目】用化学反应原理研究氮及其化合物意义重大。请回答下列问题:

（1）已知: N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+180.5 kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-483.6kJ/mol

若有34g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为_______。

（2）T1温度时，在容积为2 L 的恒容密闭容器中发生反应: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g) △H<0。实验测得:v正=v(NO)消耗=2v(O2 )消耗=k正c2(NO)·c(O2)，v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2) ，k正、k逆为速率常数，受温度影响。容器中各反应物和生成物的物质的量随时间变化如图所示:

①下列说法能表明该反应已达到平衡状态的是______(填序号)。

A.混合气体的密度不变 B.混合气体的颜色不变

C. k正、k逆不变 D.2v正(O2)= v逆(NO2)

②化学平衡常数K与速率常数k正、k逆的数学关系是K=_______。

③T1温度时，化学平衡常数K=______。将容器的温度改变为T2时，若k正=k逆，则T2___T1 (填“>”、“<”或“=”)。

（3）亚硝酸是氮元素重要的含氧酸之一。25℃，测得amol/LHNO2稀溶液的pH=b，该温度下HNO2电离平衡常数的精确计算表达式为K=______(用含a、b的代数式表示)。将amol/L的NaCN溶液与0.01mol/L的盐酸等体积混合后，测得溶液pH=7，则溶液中=_____(用含a 的代数式表示)。

【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10﹣5	K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11	K1=9.1×10﹣8 K2=1.1×10﹣12	K1=7.5×10﹣3 K2=6.2×10﹣8 K3=2.2×10﹣13

则下列说法中不正确的是（　　）
A.碳酸的酸性强于氢硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.常温下，加水稀释醋酸，增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

【题目】已知（HF）2（g）2HF（g），△H＞0，且平衡体系的总质量[m（总）]与总物质的量[n（总）]之比在不同温度下随压强的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
A.温度：T1＜T2
B.平衡常数：K（a）=K（b）＜K（c）
C.反应速率：Vb＞Va
D.当 =30g/mol时，n（HF）：n（HF）2=2：1