Question

【题目】按要求回答下列问题： I．将等物质的量的A、B混合放于2L的密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）．经5min后达到平衡，平衡时测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，v（C）=0.1mol/（Lmin）．则：
（1）x= ．
（2）前5min内B的反应速率v（B）= ．
（3）平衡时A的转化率为 ．
（4）II．水蒸气通过炙热的碳层发生反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H． 已知：K（300℃）＜K（350℃），则该反应是热反应．
（5）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化如下图所示，填出对应的编号．
①缩小容器体积； ②降低温度
（6）已知反应①CO（g）+CuO（g）CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）Cu（s）+H2O（g） 在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2 ， 该温度下反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数K=（用K1和K2表示）．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）0.05mol/（L?min）
（3）50%
（4）吸
（5）b； f
（6）
【解析】解：I．D的浓度为0.5mol/L，所以D的物质的量为1mol．C物质的量=0.1mol/（Lmin）×2L×5min=1mol，

设A、B的物质的量为nmol，

	3A（g）+	B（g）=	xC（g）+	2D（g）
起始	n mol	n mol	0	0
转化	1.5mo	0.5mol	1mol	1mol
5min	（n﹣1.5）mol	（ n﹣0.5）mol	1mol	1mol

同一容器中，c（A）：c（B）=n（A）：n（B）= = ；n=3mol，（1）C的反应速率是0.1mol/（Lmin），C物质的量=0.1mol/（Lmin）×2L×5min=1mol， =1，所以x=2，

故答案为：2；（2）C的反应速率是0.1mol/（Lmin），根据同一反应中，各物质的反应速率之比等于计量数之比，所以B的反应速率是 ×0.1mol/（Lmin）=0.05mol/（Lmin），

故答案为：0.05mol/（Lmin）；（3）A的转化率为： ×100%=50%，故答案为：50%；

Ⅱ．（4）已知：K（300℃）＜K（350℃），随温度升高平衡常数增大，说明平衡正向进行，正反应为吸热反应，故答案为：吸； （5）①缩小容器体积，压强增大，瞬间正逆反应速率都增大，平均向逆反应方向移动，逆反应速率增大更多，随后正反应速率增大到新平衡，故曲线b符合，

故答案为：b；

②降低温度，瞬间正逆反应速率都减小，平均向逆反应方向移动，正反应速率减小更多，随后正反应速率增大到新平衡，到达新平衡时的速率小于原平衡的速率，曲线f符合，故答案为：f；（6）①CO（g）+CuO（g）CO2（g）+Cu（s）②H2（g）+CuO（g）Cu（s）+H2O（g），

反应①的平衡常数K1= ，反应②的平衡常数K2= ，反应③：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常数为K= = ，

故答案为： ．

Ⅰ．先设A、B的物质的量为nmol；根据D的浓度计算D的物质的量，根据D的物质的量计算反应的A、B的物质的量，根据5min时，A、B浓度之比求出A、B开始时的物质的量，用开始时的物质的量减反应的物质的量即为5min末的物质的量，再根据物质的量浓度公式计算浓度；反应速率之比即为计量数之比；根据C的反应速率求A的反应速率．根据A的转化浓度计算A的转化率；

Ⅱ．（4）温度越高平衡常数越大说明升温平衡正向进行；（5）①缩小容器体积，压强增大，瞬间正逆反应速率都增大，平均向逆反应方向移动，逆反应速率增大更多，随后正反应速率增大到新平衡；

②降低温度，瞬间正逆反应速率都减小，平均向逆反应方向移动，正反应速率减小更多，随后正反应速率增大到新平衡，到达新平衡时的速率小于原平衡的速率；（6）由方程式可知，反应③=反应①﹣反应②，根据化学平衡常数表达式，进行推导判断．