Question

【题目】下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

CH3COOH	H2CO3	H2S	H3PO4
1.8×10﹣5	K1=4.3×10﹣7 K2=5.6×10﹣11	K1=9.1×10﹣8 K2=1.1×10﹣12	K1=7.5×10﹣3 K2=6.2×10﹣8 K3=2.2×10﹣13

则下列说法中不正确的是（　　）
A.碳酸的酸性强于氢硫酸
B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定
C.常温下，加水稀释醋酸， 增大
D.向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A．由表格数据可知，碳酸的K1＞氢硫酸的K1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，故A正确

B．多元弱酸分步电离，以第一步为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正确；

C．常温下，加水稀释醋酸， = ，则 不变，故C错误；

D．弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变，故D正确；

故选C．

【考点精析】利用弱电解质在水溶液中的电离平衡对题目进行判断即可得到答案，需要熟知当弱电解质分子离解成离子的速率等于结合成分子的速率时，弱电解质的电离就处于电离平衡状态；电离平衡是化学平衡的一种，同样具有化学平衡的特征．条件改变时平衡移动的规律符合勒沙特列原理．