[题目]A. C.H.O.N.Fe.P B. H.O.K.S.P.MgC. C.P.O.S.H.N D. N.P.K.Ca.S.Zn 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】

A. C、H、O、N、Fe、P B. H、O、K、S、P、Mg

C. C、P、O、S、H、N D. N、P、K、Ca、S、Zn

【答案】C

【解析】试题分析：生物体的化合物主要由C、P、O、S、H、N组成。组成生物体的主要元素有C、P、O、S、H、N。C正确。

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【题目】下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液	有白色沉淀	SO2中混有SO3
B	向NaAlO2溶液中持续通入气体Y	先出现白色沉淀，最终沉淀又溶解	Y可能是CO2气体
C	AgCl悬浊液中滴入少量Na2S溶液	沉淀变黑色	Ksp(Ag2S)>Ksp(AgCl)
D	向盛有KI3溶液的两试管中分别加入淀粉溶液和AgNO3溶液	前者溶液变蓝色，后者有黄色沉淀	KI3溶液中存在平衡: I3－I2+I-

A. A B. B C. C D. D

【题目】维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），它的化学式是C6H8O6（相对分子质量176），人体缺乏这样的维生素能得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸．在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，例如纯天然橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右．某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生素C的含量，下面是测定实验分析报告．（请填写有关空白） ⑴测定目的：测定××牌软包装橙汁中维生素C的含量．
⑵测定原理：C6H8O6+I2→C6H6O6+2H++2I﹣
（1）实验用品及试剂 ①仪器和用品（略）
②试剂：指示剂（填名称），浓度为7.50×10﹣3molL﹣1的I2标准溶液、蒸馏水等．
（2）实验过程 ①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用．
②用（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂．
③用左手控制滴定管的（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶
液颜色变化，直到滴定终点．滴定至终点时的现象是．
（3）数据记录与处理若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是mol/L．从分析数据看，此软包装橙汁是否是纯天然橙汁？（填“是”或“不是”或“可能是”）
（4）问题讨论：下列操作会导致所测维生素C的含量偏高的是（填字母编号）．
A.若滴定结束后读数采用仰视
B.若锥形瓶用待测橙汁润洗过
C.若取标准液的滴定管水洗后未用待装液润洗
D.若锥形瓶中含有少量水．

【题目】豆干是一种健康的休闲食品，市面上某种豆干的配料表有：①大豆，②植物油，③食用盐，④白砂糖，⑤柠檬黄。

（1）富含蛋白质的是_________(填序号，下同)；

（2）富含油脂的是_________；

（3）富含糖类的是_________；

（4）属于着色剂的是________。

【题目】黄酮益酸类化合物K具有抗菌、消炎的作用，合成路线设计如下图所示:

已知部分有机化合物转化的反应式如下:

ⅰ. （R为烃基）

ⅱ. （R、R代表烃基或氢）

ⅲ. （R代表烃基或氢）

请回答：

(1)A的结构简式_______，其核磁共振氢谱吸收峰面积比为________。

(2)F的结构简式_______，C→D的反应类型为_______。

(3)G与试剂b反应的化学方程式为______________。

(4)满足下列条件D的同分异构体共有_____种。

①能发生银镜反应 ②分子中含有酯基 ③苯环上有两个取代基

写出符合上述条件且苯环上的一氯取代物只有两种的同分异构体的结构简式______。

(5)以A 和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂设计出合成苯乙酸乙酯()的简单流程图______。(无机试剂任选)

【题目】设pC为溶液中粒子物质的量浓度的负对数，即：pC=- lg C。25℃时，某浓度的H2R水溶液中，pC(H2R)，pC(HR-)、pC(R2-)随溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A. 曲线Ⅰ表明，c(R2-)随着pH增大而逐渐增大

B. pH=1.3时，3 c(R2-)+c(OH-)=10-1.3mol`L-1

C. NaHR水溶液中：c(Na+)>c(HR-)>c(OH-)>c(H+)

D. 常温下，该体系中=1000

【题目】可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，达到限度后，欲提高一氧化碳的转化率，可以采取的措施为(　　)

A. 使用催化剂 B. 增大压强

C. 增大一氧化碳的浓度 D. 增大水蒸气的浓度

【题目】铬铁矿的成分主要为FeCr2O4，另含有少量Al2O3和SiO2。从铬铁矿中提取铁、铬的化合物,并获得副产物的工艺流程如下：

已知“混熔盐”中含有Na2CrO4和NaFeO2，其中NaFeO2极易水解。试回答下列问题：

（1）“滤渣1”为红褐色沉淀，其化学式为_________________；向滤液①中加H2SO4“调pH”的目的：一是使CrO42-转化为Cr2O72- ；二是____________________________。

（2）“煅烧”铬铁矿时，主要反应的化学方程式为_______________________________。

（3）根据右图溶解度(S)~温度(T)曲线判断，对滤液②进行的最佳“分离”方法为_________(填序号)。

A.蒸发结晶 B.蒸发浓缩，趁热过滤 C.蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

（4）“反应”的离子方程式为_______________________________。

（5）Cr(OH)3溶于盐酸生成配离子[CrCln(H2O) 6-n]x+。0.0015 mol [CrCln(H2O) 6-n]x+与氢离子交换树脂(HR)完全发生离子交换：

[CrCln(H2O) 6-n]x++xHR→Rx[CrCln(H2O) 6-n]+xH+，生成的H+可与25.00 mL0.1200 mol·L -1NaOH溶液恰好中和。则该配离子的化学式为__________________。

（6）已知25℃时，Cr(OH)3的溶度积常数Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32。则使Cr3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr3+) =1.0×10-5 mol·L -1时，应调节溶液pH的最小值a为多少? (列式计算)____________________________________________。

【题目】下列性质中，可证明某化合物内一定存在离子键的是

A.可溶于水B.熔融状态能导电

C.水溶液能导电D.具有较高的熔点

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